下列有关资源.能源的叙述正确的是( )A. 空气中氮气的体积分数约为21%B. 煤.石油.沼气.水能等都是可再生能源C. 可利用的淡水资源占全球总储水量的30.4%D. 防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径 D [解析]A.空气中氧气的体积分数约为21%.氮气的体积分数约为78%.错误, B.煤.石油.天然气是不可再生的能源.错误, C.可利用的淡水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关资源、能源的叙述正确的是( )

A. 空气中氮气的体积分数约为21%

B. 煤、石油、沼气、水能等都是可再生能源

C. 可利用的淡水资源占全球总储水量的30.4%

D. 防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径

D 【解析】A、空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%，错误； B、煤、石油、天然气是不可再生的能源，错误； C、可利用的淡水资源占全球总储水量的0.3%，错误； D、防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径，正确。故选D。

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下列关于合金的说法正确的是

A．合金属于金属单质

B．多数合金的熔点高于组成它的成分金属

C．合金不属于金属材料

D．合金的硬度一般比各成分金属大

D 【解析】试题分析：合金属于混合物；多数合金的熔点低于组成它的成分金属；合金属于金属材料。故选Ｄ．

同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图所示的知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“—”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为_____________________，实验现象为______________________。

（2）写出图中一个中和反应的化学方程式：____________________________________。

（3）物质C应具备的条件是_________________________________________________。

Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 红色（或红棕色）固体不断溶解，溶液由无色变成黄色 Ca（OH）2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O（或HCl和任意一种碱）（可溶性）盐且和Ca（OH）2、HCl反应符合复分解反应发生的条件【解析】（1）氧化铁是红色（或红棕色）的金属氧化物，能和盐酸反应生成氯化铁和水，即Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，现象是：红色（或红棕...

为测定氢氧化钠和硫酸钠混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验。

请回答下列问题：

(1)实验中发生反应的化学方程式为_________。

(2)求解混合物中发生反应物质的质量(x)的比例式为_________。

(3)混合物中氢氧化钠和硫酸钠质量的最简整数比为__________。

(4)在滴加氢氧化钡溶液的过程中，烧杯中各溶质质量的变化情况为_________。

(5)所用氢氧化钡溶液中溶质质量分数为__________。

Ba(OH)2+ Na2SO4 =2 NaOH+BaSO4↓ 142:233=x:23.3g 60 ：71 硫酸钠减少，氢氧化钠增多 8.55% 【解析】（1）氢氧化钠与氢氧化钡不能反应，氢氧化钡可以与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应方程式为Ba(OH)2+ Na2SO4 =2 NaOH+BaSO4↓ ；（2）设混合物中硫酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y参加反应的氢氧化...

欲测定某氯化钠样品(含少量碳酸钠)中氯化钠的质量分数。取50g固体样品加入到一定量的氯化钙溶液中，恰好完全反应，过滤，将滤液蒸干得到固体51.1g(不计溶质损失)，则样品中氯化钠的质量分数为为( )

A. 21.2% B. 78.8% C. 33.3% D. 25%

B 【解析】根据质量守恒定律，可得关系式Na2CO3----2NaCl，设样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3----2NaCl 质量增加量 106 117 11 x 51.1g-50g =，求得x=10.6，故样品中氯化钠的质量为50g-10.6g=39.4g 故样品中氯化钠的质量分数为=78.8%，故选B。

下列有关物质的用途错误的是 ( )

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】A、氧气具有助燃性，没有可燃性，故不能做燃料，错误； B、干冰易升华吸热，故可以用于人工降雨，正确； C、氮气的化学性质不活泼，可以做食品保护气，正确； D、石灰浆可以起到杀虫的作用，正确。故选A。

镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中，常温下就能被缓慢氧化。下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是( )

A. 实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色

B. 实验时，应使用石棉网

C. 实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃

D. 镁条在空气中缓慢燃烧，发出耀眼的白光，有大量黑烟生成

D 【解析】A. 镁表面有氧化膜，故实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色，正确； B、镁燃烧放出大量的热量，故实验时，应使用石棉网，正确； C、点燃镁的实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃，正确； D、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的物质，错误。故选D。

(1)用化学用语填空：

①硅元素_____；　②3个钾原子_____；③4个氮分子_____； ④铝离子_____；⑤氢气_____；　⑥标出氨气中氮元素的化合价_____。

(2)①3Cu2+中表示离子个数的数字是_____；②SO2中的“2”表示_____。

Si 3K 4N2 Al3+ H2 3 一个二氧化硫分子中有2个氧原子【解析】（1）①硅元素符号是Si；②原子是直接用元素符号来表示，若表示多个原子，在元素符号的前面加上数字表示原子的个数，3个钾原子表示为3K；氮分子是双原子分子，表示为N2，若要表示多个氮分子，在化学式前面直接加上数字，4个氮分子表示为4N2；④离子是在元素符号的右上角用数字加正负号来表示，若表示多个离子，在离子符号的前...

金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属。

（1）用铜制作导线是利用铜的________性。

（2）“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车，由于符合“低碳出行”的理念，颇受年轻人的喜爱。

①“低碳出行”中“低碳”指的是较低的 _________气体排放（填化学式）；

②采用实体轮胎的“共享单车”可有效防止爆胎。而普通自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因______________________________；

③扫描二维码可以租用“共享单车”，二维码的制作材料一般是用 PVC 不干胶贴纸。PVC材料是属于 _________。（填字母）

A.复合材料 B.合成材料 C.金属材料 D.天然材料

（3）化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：下列说法正确的是__________；

A．固体丙中一定只含有银 B．四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn、X、Cu、Ag

C．滤液C中一定含有硝酸铜 D．固体甲中一定含有Cu和Ag，可能含有X

（4）已知：铝在常温下能与O2反应，在铝表面形成一层氧化物薄膜；Al2O3能溶于NaOH溶液。某课外小组对“铝与氯化铜溶液反应”进行如下探究。

①测得CuCl2溶液的pH<7；

②将铝片放入CuCl2溶液中，没有观察到现象；

③取出铝片用NaOH溶液浸泡一段时间，再取出铝片洗净后放入CuCl2溶液中，观察到铝表面产生大量气泡。请回答下列问题：

a．步骤①观察到CuCl2溶液呈_______ 色，该溶液显_____性。（选填“酸”、“碱”或“中”）

b．步骤②中没有现象的原因是________________________。

c．步骤③中还可能观察到的现象是 _____________，产生此现象的化学方程式是________。

d．小组对步骤③产生的气体这一异常现象进行猜想、实验。其中有价值的是_____。

A．甲同学推测气体是氢气并检验 B．乙同学认为气体是氨气并检验

C．丙同学认为这与本实验无关，无需研究

（5）镁铝合金是汽车制造中的重要材料之一。为测定某镁铝合金（只含镁、铝两种元素）的组成成分，某学习小组取1.8g合金粉末加入过量的质量分数为7.3%的盐酸中，充分反应后所得氢气的质量可能是__。

A．0.1克 B. 0.18克 C．0.2克 D．0.35克

（6）若要配制20 g上述质量分数为7.3%的盐酸需要36．5％的浓盐酸和水的质量比为________。

(写出计算过程，结果为最简整数比)

导电 CO2 分子间有间隔，受热后分子间间隔变大 B BC 蓝酸铝在常温下与氧气反应，在铝表面形成一层氧化薄膜，阻止内层的铝与CuCl2溶液反应有红色固体生成 2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu A B. 1︰4 【解析】（1）用铜制作导线是利用铜的导电性；（2） ①“低碳出行”中“低碳”指的是较低的二氧化碳（CO2）气体排放； ②“夏天易爆胎”的原因是夏天，...

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