题目内容

如图是某学校的老师利用过量的红磷做测定空气中

氧气含量的演示实验，仔细观察该实验装置，回答下列问题

（1）燃烧停止，冷却至室温后观察到现象：_____________

（2）若实验测得氧气与空气的体积比小于1／5，可能的原因是_________：（写一条即可）

（3）能不能用铁丝代替红磷？原因是什么___________？

练习册系列答案
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下列说法中正确的是 ( )

A. 蜡烛吹灭后产生的白烟为石蜡气体

B. 按质量计算，空气中约含氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质约占1%

C. 呼出气体中氧气和水蒸气含量减少，二氧化碳含量增多

D. 少量有害气体进入空气中，依靠大自然的自净能力，空气仍能保持洁净

以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究．

研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：

反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是________反应（填“吸热”或“放热”）．

实验测得镁片产生气体的速率与时间的关系如图所示，则时间内反应速率逐渐加快的主要原因是________．

研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：

甲同学反应后用试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现小于，说明甲同学所得溶液呈________性（选填“酸”“碱”或“中”）．

甲同学：猜想：稀盐酸过量，使溶液小于；猜想：氯化镁溶液小于．为验证猜想，甲同学需测定________溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．

乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得试管中溶液大于．发现实验与甲同学实验不同的是，反应后的试管中镁条有剩余．乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性物质．乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式________．

金属氯化物溶液值大小与金属的活动性有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，则氯化钾溶液显________性．

活泼金属能与水在一定条件下反应．实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体．由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序________（填“有关”或“无关”）．

研究三：金属活动性强弱与原子结构的关系：

如图为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图．已知其中的活动性最强，据此推测，金属的活动性除与原子的最外层电子数有关，还与________有关．

研究四：确定镁条的成分：

称取表面被氧化的镁条，放入稀盐酸中恰好完全反应，生成气体．求：

此镁条中金属镁的质量．________（写出计算过程）

反应后所得溶液中溶质的质量分数________．（计算结果保留一位小数）

下列属于分解反应的是（ ）

A. 锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气 B. 水电解生成氢气和氧气

C. 氢气在氧气中燃烧生成水 D. 冰融化变成水

如图所示装置可用来测定空气中氧气的含量，下列是同学们对该实验的判断和认识，其中有错误的是（　　）

①装置不漏气是试验成功的重要因素之一

②红磷的用量不足会影响实验结论

③集气瓶内气体压强的减少会导致瓶中水面的上升

④将红磷改为碳也能得到正确的实验结论

⑤红磷熄灭后瓶内肯定没有氧气了．

A. ④⑤ B. ③② C. ②① D. ①③

氧气是化学性质比较活泼的气体，它可以与许多物质发生化学反应，如图所示：

甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题：

（1）所发生的三个反应的相同点是：①____________，② _____________．（写两点即可）

（2）甲瓶中硫燃烧反应的符号表达式为：_________________，丙实验的集气瓶中放少量细沙，细沙的作用是___________

（3）进行乙实验时，木炭______（迅速”或“缓慢”）伸入集气瓶中，做完上述实验后，在乙中加入一种无色液体，他所加的液体可能是________（名称）。

下列反应属于氧化反应但是不属于化合反应的是 （ ）

A. 硫+氧气 二氧化硫 B. 石蜡+氧气二氧化碳+水

C. 氧化汞  汞+氧气 D. 铁+氧气四氧化三铁

下列变化中，既属于化合反应又属于氧化反应的是（ ）

A. 甲烷+氧气 二氧化碳+水 B. 水+氧化钙 氢氧化钙

C. 氧化汞 汞+氧气 D. 氧气+氢气 水

下列关于催化剂的说法不正确的是

A．化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变

B．催化剂只能提高某些化学反应的速率

C．催化剂可以降低某些化学反应的速率

D．不是任何化学反应都需要催化剂

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