Question

6．1.6g某物质R在纯氧中燃烧后生成4.4g二氧化碳和3.6g水．
①R中碳元素质量为1.2g，氢元素的质量为0.4g，一定不含（填“一定含、一定不含、可能含”）氧元素．（写出计算过程）
②参加反应的氧气的质量为6.4g．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．化合物原子的个数比=元素的质量比相对原子质量比，可以计算出该物质分子中原子的个数比，进行分析解答．

解答 解：①1.6g某物质R在纯氧中燃烧后生成4.4g二氧化碳和3.6g水，4.4gCO₂中含有碳元素的质量为：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，3.6g水中含有氢元素的质量为：3.6g×$\frac{1×2}{18}$×100%=0.4g，生成物4.4g二氧化碳和3.6g水中所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.4g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素．
②由质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为4.4g+3.6g-1.6g=6.4g．
故答案为：①1.2g；0.4g；一定不含；②6.4g．

点评 本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．