题目内容

2．有限的元素可组成种类繁多的物质．依据表中的元素回答下列问题．
元素名称氢碳氧氯锰铁
元素符号HCOClMnFe
（1）A溶液在黑色固体B的作用下生成无色气体D，D与生命活动息息相关．
（2）气体单质E与红色固体F在一定条件下反应，得到固体G，反应的化学方程式为3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+2H2O．
（3）将一定量的固体G放入过量M溶液中，能发生反应，观察到的现象是有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色．
（4）向（3）所得溶液中加入适量A溶液，溶液变为黄色，且溶质仅有一种，该反应的化学方程式为2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O．

分析 根据A溶液在黑色固体B的作用下生成无色气体D，D与生命活动息息相关，所以D是氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以A是过氧化氢溶液，B是二氧化锰，气体单质E与红色固体F在一定条件下反应，得到固体G，所以F是氧化铁，氢气和氧化铁反应生成铁和水，所以G是铁，将一定量的铁放入过量M溶液中，能发生反应，所以M是稀盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，向（3）所得溶液中加入适量过氧化氢溶液，溶液变为黄色，且溶质仅有一种，过氧化氢将氯化亚铁氧化成氯化铁，然后将推出的物质进行验证即可．

解答 解：A溶液在黑色固体B的作用下生成无色气体D，D与生命活动息息相关，所以D是氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以A是过氧化氢溶液，B是二氧化锰，气体单质E与红色固体F在一定条件下反应，得到固体G，所以F是氧化铁，氢气和氧化铁反应生成铁和水，所以G是铁，将一定量的铁放入过量M溶液中，能发生反应，所以M是稀盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，向（3）所得溶液中加入适量过氧化氢溶液，溶液变为黄色，且溶质仅有一种，过氧化氢将氯化亚铁氧化成氯化铁，经过验证，推导正确，所以
（2）氢气和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和水，化学方程式为：3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+2H2O；
（3）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到的现象是：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；
（4）过氧化氢溶液和氯化亚铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O．
故答案为：（1）3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+2H2O；
（3）有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；
（4）2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案
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12．下列物质中由分子构成的是（　　）
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（3）按如图所示装置进行实验，一段时间后，理论上A试管中产生的气体与B试管中产生的气体的体积比为1：2，该实验过程中发生反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，其基本反应类型为分解反应．
10．22．化学可以帮助人类认识改造周围的世界，促进社会发展．
（1）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质．下表为某品牌燕麦片标签中的一部分．
每100g含有
营养成分		糖类油脂蛋白质维生素C钙镁钠锌
7.6g7.8g7.4g18mg201mg18.2mg30.8mg8.1mg
①燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是蛋白质；每克营养物质氧化时放出能量最多的是油脂；人体必需的微量元素是锌．
②维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失．因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意不要高温加热；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点食醋．
17．中科院广州化学研究所采用最新的纳米技术成功的开发出了“由二氧化碳制取全降解塑料”的新技术．下列有关此项技术的说法中错误的是（　　）
A．该塑料不属于有机合成材料B．有助于减少“白色污染”
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7．已知草酸（H2C2O4）加热时在浓硫酸的作用下会发生分解反应，某化学兴趣小组对其分解产物进行了如下探究．
【提出猜想】（1）分解产物是一氧化碳和水蒸气的混合物．
（2）分解产物是二氧化碳和水蒸气的混合物．
（3）分解产物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物．
你认为合理的猜想是（3）（选填序号），依据是质量守恒定律．
【查阅资料】（1）浓硫酸具有脱水性，可以将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去．
（2）白色的无水硫酸铜遇水会变为蓝色．
（3）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．
（4）CO2+2NaOH═NaCO3+H2O
【进行实验】为了检验草酸的分解产物的成份，该小组同学将草酸的分解产物通过下图所示的装置（部分夹持仪器已略去）

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解产生了H2O和CO2．（2）装置D的作用是检验CO2是否已被完全除去．
（3）证明草酸分解产生了一氧化碳的现象应包括D中澄清石灰水未变浑浊，E中固体由红色变为黑色，F中澄清石灰水变浑浊．
（4）装置B中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；装置E中发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【得出结论】草酸分解的化学方程为H2C2O4$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$H2O+CO2↑+CO↑．
【反思与评价】从环保角度考虑，上述实验的不足之处是装置F后缺少尾气处理装置．
14．水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气．某课题组同学为验证水煤气的成分，做了以下准备：
（一）资料收集：①H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O   ②CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
③无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色 ④氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体 ⑤浓硫酸有吸水性，可作干燥剂．
（二）设计实验装置

请分析上面信息后回答：
①利用上述装置验证中各成分的依次顺序是H2O、CO2、H2、CO（填气体的化学式）；
②装置C的目的是除去水煤气中的二氧化碳，装置D的目的是除去水蒸气，装置E内观察到的现象是黑色固体逐渐变成红色；
③实验中两次用到装置A，其目的分别是第一次使用装置A目的是验证水煤气中水蒸气的存在，第二次使用装置A目的是检验水煤气中是否含有氢气请你设计一种尾气处理方案：将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集．
11．我们常看到铝锅等铝制品上刻有字．生产时，用稀盐酸滴在铝制品上打磨，再用毛笔蘸取刻液写在铝制品表面（刻液：CuSO430克与FeCl350g加水配成）可多涂几次出现明显的红字，洗去后，再涂，便有字．
a．写出稀盐酸在铝制品上打磨的化学方程式：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；．
b．写出以上过程中出现红字所涉及的两个反应：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
12．材料与人类生活密切相关，下列物质中属于金属材料的是（　　）
A．钢铁B．金刚石C．塑料D．玻璃

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