Question

11．某兴趣小组的同学们在探究“可燃物燃烧的条件”时，通过查阅资料知：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，…燃烧产物五氧化二磷是白色固体，刺激人体呼吸道，吸入过量可引起中毒性肺炎．于是他们对装置甲进行了改进，如装置乙所示，a、b试管口均为胶塞．请按要求回答相关问题．

【实验操作】
（1）装置甲中白磷燃烧的化学方程式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）同学们按装置乙进行实验．请你版主他们完成下列表格．

观察到的现象	解释
a试管中白磷燃烧 热水中白磷不燃烧	热水中白磷产生这种现象的原因是 热水中的白磷没有与氧气（或空气）接触
b试管中红磷 不燃烧	B试管中红磷产生这种现象的原因是 温度达不到红磷的着火点

【反思与评价】
（3）装置乙与装置甲比较，其优点是能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康．
（4）有同学指出装置乙仍有不足之处，并设计了装置丙，其中气球的作用是：避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动．
【拓展与迁移】
（5）实验室的化学药品不慎起火，常将沙土铺撒在燃烧的药品上，其作用是隔绝空气．
（6）保存少量白磷的方法是保存在水中．

Answer 1

分析 （1）根据白磷燃烧的产物写化学方程式；
（2）根据燃烧的条件分析可得到实验现象的原理；
（3）可从资料中查阅的五氧化二磷的性质得知，它有毒，所以要从防止污染的角度来分析根据气球的弹性较大；
（4）在反应过程中试管内的压强会变化，分析可得出装置中气球的作用；
（5）根据灭火的方法分析；
（6）根据白磷易自燃来考虑保存方法．

解答 解：（1）白磷燃烧的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）燃烧必须达到三个条件：①物质本身具有可燃性，②可燃物与助燃物充分地接触，③达到可燃物的着火点．所以投入水中的白磷虽然温度达到着火点，但是在水中与空气隔绝，所以不会燃烧；试管中的白磷会燃烧，它的温度即达到着火点又与空气接触，满足燃烧的条件；试管中的红磷尽管与空气接触，但是温度没有达到它的着火点，所以不会燃烧；
（3）改进后的图2装置与图1装置比较燃烧后的产物在试管中不会散发到空气里，所以优点是能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康；
（4）图3装置中气球的作用是：避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动；
（5）向燃着的化学药品上洒沙土是隔绝空气；
（6）由于白磷着火点低易自燃，所以要隔绝氧气才行，放到水中即可．
故答案为：（1）4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）燃烧；不燃烧；热水中的白磷没有与氧气（或空气）接触；不燃烧；温度未达到红磷的着火点；
（3）能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康；
（4）避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动；
（5）隔绝空气；
（6）保存在水中

点评 熟练掌握物质燃烧的条件，即是：①物质本身具有可燃性，②可燃物与助燃物充分地接触，③达到可燃物的着火点．这三个条件缺一不可，只要同时满足上述三个条件，物质就可以燃烧；同时对于装置优越性的改进一般要考虑到操作的简便性，气密性良好，反应易操控，环境保护等方面．