Question

如图是某品牌补铁剂的标签．请回答：
（1）富马酸亚铁中含有

 

种元素．
（2）一个富马酸亚铁分子中含有

 

个原子．
（3）富马酸亚铁中碳、氢、铁、氧的原子个数比为

 

．
（4）富马酸亚铁中碳、氢元素的质量比为

 

．
（5）富马酸亚铁的相对分子质量为

 

．
（6）富马酸亚铁中氢元素的质量分数为

 

．
（7）17克富马酸亚铁中含碳元素的质量为

 

．
（8）

 

克富马酸亚铁中含有32克氧元素．
（9）已知富马酸亚铁中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为

 

mg．

Answer 1

考点：化学式的书写及意义,相对分子质量的概念及其计算,元素质量比的计算,元素的质量分数计算,化合物中某元素的质量计算

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据物质的化学式进行分析和计算，化学式的意义有：①表示一种物质；②表示物质的组成；③表示物质的一个分子；④表示物质的分子构成．

解答：解：（1）由富马酸亚铁的化学式C₄H₂FeO₄可知：它是由四种元素组成的；故答案为：四；
（2）由富马酸亚铁的化学式C₄H₂FeO₄可知：一个富马酸亚铁分子中含有4个碳原子、2个氢原子、1个铁原子和4个氧原子，共11个原子；故答案为：11；
（3）由富马酸亚铁的化学式C₄H₂FeO₄可知，碳、氢、铁、氧的原子个数比为：4：2：1：4；故答案为：4：2：1：4；
（4）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得富马酸亚铁中C、H元素的质量比为：（12×4）：2=24：1； 故答案为：24：1；
（5）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和可知，富马酸亚铁的相对分子质量为12×4+1×2+56+16×4=170；故答案为：170；
（6）根据化合物中，元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%可知，富马酸亚铁中氢元素的质量分数为：

1×2

170

×100%≈1.2%；故答案为：1.2%；
（7）17克富马酸亚铁中含碳元素的质量为：17g×

12×4

170

×100%=4.8g；故答案为：4.8g；
（8）含32g氧元素，需要富马酸亚铁的质量为：32g÷

16×4

170

×100%=85g；故答案为：85；
（9）根据题意，每包含富马酸亚铁0.2g，每次服用1包该补铁剂，则每次服用的补铁剂中含富马酸亚铁的质量为0.2g，其中含铁元素的质量为0.2g×33%=0.066g．故答案为：66．

点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．