题目内容

在反应ZnO+CO═Zn+CO₂中，氧化剂为（　　）

A．CO

B．Zn

C．ZnO

D．CO₂

A、CO得到氧变成CO₂是还原剂，所以A不正确；
B、Zn是ZnO失去去氧得到的还原产物，所以B不正确；
C、ZnO失去氧变成Zn是氧化剂，所以C正确；
D、CO₂是CO得到氧得到的氧化产物．
故选C．

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11、在反应ZnO+CO═Zn+CO₂中，氧化剂为（　　）

（2012?海淀区二模）在小组活动中，王老师演示了一个实验：将烘干的碳酸镁与锌粉按照一定比例研细混匀，按照图1进行实验．然后指导同学们对碳酸镁与锌粉发生的反应进行了实验探究．
【查阅资料】部分含有镁、锌元素物质的相关性质．
①氧化镁、氧化锌：均为白色固体，均与盐酸反应，生成无色盐溶液．
②碳酸镁、碳酸锌：均为白色固体，均与盐酸反应，生成无色盐溶液和二氧化碳气体．
【实验探究】
（1）实验一：碳酸镁与锌粉反应的气体产物是什么？

序号	实验操作	实验现象
①	收集两瓶气体，盖好玻璃片．向其中一瓶迅速倒入少量澄清石灰水，盖好振荡．	无明显现象．
②	将另一瓶气体点燃，待火焰熄灭后，迅速倒入少量澄清石灰水，盖好振荡．	气体安静燃烧，火焰呈蓝色，澄清石灰水变浑浊．

结论：碳酸镁与锌粉反应的气体产物是

．②中气体燃烧的化学方程式为

（2）实验二：碳酸镁与锌粉反应的固体产物是什么？
王老师将剩余固体分成2份，由甲、乙两组同学进行探究．
甲组同学将剩余固体直接按照图2进行实验，观察到A中有大量气泡生成，B中的澄清石灰水变浑浊，将产生的气体在C处验纯后点燃，观察到淡蓝色火焰．C处点燃的气体是

H₂

H₂

（填化学式）．甲组同学获得结论：该反应的固体产物是碳酸锌和镁．
乙组同学将剩余固体先进行了处理，然后也按照图2进行了实验，观察到A中固体溶解，生成无色溶液，B中没有明显变化．他们对剩余固体的处理操作是

继续按图1方式加热，直至不再产生气体

继续按图1方式加热，直至不再产生气体

．乙组同学利用质量守恒定律和实验现象，分析碳酸镁与锌粉发生反应后的固体产物是氧化锌和氧化镁，其理由是

依据质量守恒定律，反应物和生成物中的元素有C、Mg、Zn和O元素，依据实验现象C元素的产物为CO，Mg、Zn元素对应的固体产物中没有碳酸镁、碳酸锌、镁粉、锌粉存在，所以Mg、Zn元素对应固体产物只能是氧化锌和氧化镁

依据质量守恒定律，反应物和生成物中的元素有C、Mg、Zn和O元素，依据实验现象C元素的产物为CO，Mg、Zn元素对应的固体产物中没有碳酸镁、碳酸锌、镁粉、锌粉存在，所以Mg、Zn元素对应固体产物只能是氧化锌和氧化镁

．
（3）实验反思：老师看到两组同学的实验报告后，确定乙组的结论是正确的，碳酸镁与锌粉反应的化学方程式为

．同学们对甲组的实验过程再次进行了分析，由B、C处产生的现象，可以说明甲组放入试管A中的固体成分含有

MgCO₃、Zn、MgO、ZnO

MgCO₃、Zn、MgO、ZnO

在反应ZnO+CO═Zn+CO₂中，氧化剂为

A.
CO
B.
Zn
C.
ZnO
D.
CO₂

在反应ZnO+CO═Zn+CO₂中，氧化剂为（）