题目内容

4．如图1，鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，里面覆盖一层蛋壳膜．某校兴趣小组的同学为此开展了以下探究活动：
【提出问题1】
（1）鸡蛋白中主要的营养成分是蛋白质；
（2）蛋壳中的CaCO3含量是多少呢？
【查阅资料】
a、CaCO3灼烧分解生成氧化钙和一种无毒的氧化物．
b、蛋壳中的其它成分受热不分解，也不与稀盐酸反应．
【设计方案】他们分别称取12.0g蛋壳设计了以下不同的实验方案：
（1）小华的方案：
称取12.0g蛋壳研磨成粉末，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g．则：减少的质量是CO2（填化学式）的质量，经计算得蛋壳中的CaCO3的质量分数为91.7%．
（2）小明的方案：小明设计了如图2所示的实验装置．已知仪器a装有10%的稀盐酸，装置内试剂均足量．

【实验步骤】
①按如图2连接好装置后，并检查装置的气密性；
②向B装置中加入蛋壳样品后，打开K1关闭K2，通入空气一会儿；
③接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，加稀盐酸，直到不产生气泡为止（填实验现象）；
④打开K1关闭K2，再通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止；
⑤将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量；
⑥重复上述实验．
【实验数据】重复实验，3次数据记录如下：
实验次数实验1实验2实验3
装置C中沉淀质量（g）19.6819.7519.67
【实验分析及数据处理】
①上述数据是否为托盘天平称量得到的不是（填“是”或“不是”）．
②若无A装置，直接通入空气，则测定结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
③利用3次实验数据的平均值，计算该蛋壳中的CaCO3质量分数为83.3%．
【实验反思】
下列各项措施中，能提高小明测定准确度的是A（填字母）．
A．缓缓滴加稀盐酸
B．在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
C．在装置B、C之间增加盛有饱和NaHCO3的洗气瓶．

分析 【提出问题1】
鸡蛋白中主要的营养成分是蛋白质；
【查阅资料】
称取12.0g蛋壳研磨成粉末，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g．则：减少的质量是二氧化碳的质量；
【实验步骤】
按如图2连接好装置后，并检查装置的气密性；
【实验分析及数据处理】
A装置能够除去空气中的二氧化碳；
【实验反思】
缓缓滴加稀盐酸时，能使产生的二氧化碳被C装置充分吸收．

解答 解：【提出问题1】
（1）鸡蛋白中主要的营养成分是蛋白质．
故填：蛋白质．
【设计方案】
称取12.0g蛋壳研磨成粉末，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g．则：减少的质量是CO2的质量，经计算得蛋壳中的CaCO3的质量分数为91.7%．
故填：CO2．
【实验步骤】
①按如图2连接好装置后，并检查装置的气密性．
故填：检查装置的气密性．
③接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，加稀盐酸，直到不产生气泡为止．
故填：关闭K1，打开K2，加稀盐酸；不产生气泡．
【实验分析及数据处理】
①上述数据不是托盘天平称量得到的，因为托盘天平的精确度只有0.1g，而达不到0.01g．
故填：不是．
②若无A装置，直接通入空气，则空气中的二氧化碳能被C装置吸收，则测定结果将偏大．
故填：偏大．
【实验反思】
A．缓缓滴加稀盐酸时，能使产生的二氧化碳被C装置充分吸收，能提高小明测定准确度；
B．在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶时，对测定准确度不产生影响；
C．在装置B、C之间增加盛有饱和NaHCO3的洗气瓶时，对测定准确度不产生影响．
故填：A．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
相关题目
14．为了探究某脱氧剂的成分（由两种单质组成）及利用该脱氧剂测定空气中氧气含量，兴趣小组进行了如下实验：

Ⅰ．探究脱氧剂成分  
【实验观察】脱氧剂为灰黑色粉末，若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成． 
【实验猜想】根据颜色变化，猜想该脱氧剂中含有Fe（填化学式）． 
【验证猜想】方法为：用磁铁吸引或加入盐酸有气泡． 
【实验探究】新取一定量的脱氧剂，将已验证的成分分离．取剩余固体与少量CuO混合，置于右图所示装置中加热．一会儿观察到黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊． 
【实验结论】该脱氧剂中还含有C（填化学式）．写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O． 
Ⅱ．测定空气中氧气含量 
使用如图装置进行实验．实验前应先进行的操作是检查装置的气密性．  
【实验过程】
步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末（体积为2mL），封闭． 
步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹． 
步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化． 
【数据处理】
（1）实验中需要记录的数据是 ． 
（2）上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是注射器原来的空气的体积、反应后注射器活塞进入后显示剩余气体的体积．计算得氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．
【实验对比】
实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量（装置如图）．步骤如下：
（1）用弹簧夹夹紧橡皮管； 
（2）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞． 
（3）燃烧结束，冷却的室温． 
（4）观察并记录水面的变化情况． 
多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的$\frac{1}{5}$． 
【拓展研究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧．由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是氧气含量太少时，可燃物无法燃烧． 
【实验评价】与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是不受氧气含量多少的影响，使结果更准确．
15．下列生活用品使用的材料属于有机合成材料的是（　　）
A．
塑料保鲜膜		B．
纯棉毛巾		C．
真丝围巾		D．
不锈钢锅
12．下列实验操作中，不正确的是（　　）
A．
稀释浓硫酸		B．
蒸发食盐水		C．
称量粗盐质量		D．
测雨水pH
19．下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是（　　）
序号物质选用试剂操作
AKNO3（NaCl）AgNO3溶液溶解、过滤
BMnO2（KCl）H2O溶解、过滤、洗涤、干燥
CNaOH溶液（Na2CO3）稀盐酸加入试剂至不再产生气泡
D      CO2（CO）O2点燃
A．AB．BC．CD．D
9．加碘盐中的碘元素以KIO3形式存在，其中碘元素的化合价是（　　）
A．+1B．+3C．+5D．+7
16．可用金属活动性解释下列现象和事实的是（　　）
①镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同；
②不能用铜与稀硫酸反应制取氢气；
③用硫酸铜、石灰乳配置农药波尔多液时，不能用铁制容器； 
④不能用锌和浓硫酸反应制氢气．
A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④
13．美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示，已知铝镓合金是金属铝和金属镓的混合物．下列说法正确的是（　　）
A．铝镓合金不能导电
B．铝镓合金可循环使用
C．流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物
D．铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al+3H2O=Al2O3+3H2↑
3．把200g蔗糖溶液完全蒸干后，共得到固体50g，则原溶液中溶质的质量是50g，溶剂的质量是150g，溶质的质量分数是25%．

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