Question

12．铜镁合金常用作飞机天线等导电材料．化学兴趣小组要测定某种铜镁合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将150g稀硫酸分3次加入，充分反应后，测得剩余固体的质量如下：

次 数	1	2	3
加入稀硫酸质量/g	50	50	50
剩余固体质 量/g	8.8	7.6	6.6

（1）10g铜镁合金中铜的质量是6.6g．
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）．

Answer 1

分析 镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不能和稀硫酸反应，剩余固体即为铜；
根据铜的质量可以计算镁的质量，根据镁的质量可以计算稀硫酸中硫酸的质量，进一步可以计算所加稀硫酸中溶质的质量分数．

解答 解：（1）根据题意可知，每消耗50g稀硫酸固体减少1.2g，第三次加入50g稀硫酸固体减少1.0g，说明剩余固体为铜，合金中铜的质量为6.6g．
答：铜的质量是6.6g．
（2）分析表中数据可知，与50克稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.2g，
设与1.2g镁反应的稀硫酸中溶质的质量为x，
  Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，
  24   98
 1.2g  x  
$\frac{24}{1.2g}=\frac{98}{x}$，
x=4.9g，
稀硫酸中溶质的质量分数为：$\frac{4.9g}{50g}×100%$=9.8%．
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．
故答案为：
  （1）6.6；
  （2）9.8%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．