Question

通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

①加入过量的BaCl₂溶液目的是  （11）    ；

②加入试剂X 发生反应的化学方程式是      （12）                ；

③加入试剂Y的化学式是   （13）          ，请分别分析：Y不足量或过量时，对本实验是否有影响？请说明理由。  （14）   

Answer 1

【答案】(11) 与Na₂SO₄充分反应/除尽Na₂SO_4;  ( 12) Na₂CO₃ + BaCl₂  → 2NaCl + BaCO₃  ↓ ;Na₂CO₃ + CaCl₂  → 2NaCl + CaCO₃  ↓ (13) HCl;(14) 不足量时得到的精盐中会混有NaOH、Na₂CO₃杂质，过量时，由于HCl蒸发时挥发掉了，对精盐纯度没有影响。

【解析】 

试题分析：在制备精盐的各步操作流程，中所加试剂氯化钡、氢氧化钠、及X为碳酸钠，分别除去硫酸根离子、镁离子、钙离子、，故①加入过量的BaCl₂溶液目的是与Na₂SO₄充分反应/除尽Na₂SO_4; ②加入试剂X 发生反应的化学方程式是Na₂CO₃ + BaCl₂  → 2NaCl + BaCO₃  ↓ ;Na₂CO₃ + CaCl₂  → 2NaCl + CaCO₃  ↓；为除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故③加入试剂Y的化学式是HCl; 不足量时得到的精盐中会混有NaOH、Na₂CO₃杂质，过量时，由于HCl蒸发时挥发掉了，对精盐纯度没有影响。

考点：粗盐的提纯