题目内容

下列变化：①水蒸发成水蒸气 ②原子失去电子变成离子 ③向浓盐酸中加入金属钠析出食盐 ④露置久的NaOH固体表面出现白色粉末 ⑤大气层中氧气变成臭氧(O3)⑥单质碘升华。其中属于化学变化的是( )

A. ②④⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤ D. ②③④

B 【解析】②原子失去电子变成离子，③向浓盐酸中加入金属钠析出食盐，④露置久的NaOH固体表面出现白色粉末，⑤大气层中氧气变成臭氧(O3)过程中都有新物质生成，都属于化学变化；①水蒸发成水蒸气，⑥单质碘升华过程中都没有新物质生成，都属于物理变化。故选B。
练习册系列答案
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除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是

选项

物质

杂质(少量)

试剂和操作方法

A

木炭粉

氧化铜

加足量稀盐酸

B

氯化钠

泥沙

加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥

C

氯化钾

碳酸钾

加适量稀盐酸，蒸发结晶

D

硫酸亚铁

硫酸铜

加足量的铁粉，过滤，蒸发结晶

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】除去杂质的原则是，所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。A、木炭粉中混有少量的氧化铜，可加足量稀盐酸，过滤，将滤出物洗涤、干燥，错误；B、氯化钠中混有泥沙，可加足量的水溶解、过滤、蒸发，错误；C、氯化钾中混有碳酸钾，加适量稀盐酸，K2CO3 + 2HCl == 2KCl + H2O + CO2↑，然后蒸发结晶，正确；D、金属单质与盐发生的置换反应要在溶液中进行，固体之间不能反应...

某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

(1)操作①的名称是____________________。

(2)写出滤液②中金属阳离子符号____________________。

(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式____________________________。

(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是____________________。

过滤 Fe2+ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4=FeSO4 +H2↑) Ni Cu Ag 【解析】（1）操作①将固液分离，故是过滤； （2）固体中的镍和铁与稀硫酸反应生成硫酸镍和硫酸亚铁，过量的铁粉与硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，故滤液2是硫酸亚铁溶液，阳离子是Fe2+； （3）滤液3是铜、氧气和硫酸反应生成硫酸铜溶液，其中含有过量的稀硫酸，故加入铁后铁可以...

废旧干电池中许多物质应该是可以回收利用的。某种型号干电池的剖面如下图所示。请回答下列问题：

(1)提取干电池内填充物中的MnO2：取填充物溶于水、过滤、洗涤，得到黑色不溶物。再经过__________处理，即得到MnO2。

(2)取(1)中过滤得到的滤液，分为两份，一份加入烧碱溶液，加热产生一种刺激性气味的气体，该气体的水溶液pH>7，且常用作化肥，则该气体的化学式为______________；另一份加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀HNO3沉淀不溶解，则可推知A物质的化学式为____________。

(3)试写出产生该刺激性气体的化学方程式____________________________

灼烧 NH3 NH4Cl NaOH+NH4ClNaCl+NH3+ H2O 【解析】(1)由图示可知，填充物主要是二氧化锰和碳，碳具有可燃性，利用灼烧的方法可将碳除去，得到二氧化锰；(2)由滤液中加入烧碱溶液，加热产生一种刺激性气味的气体，该气体的水溶液pH＞7，且常用作化肥，则该气体为氨气，化学式为：NH3；同时说明滤液中含有铵盐；由另一份滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀HNO...

三种元素的离子Xm-、Yn+、Zp+都具有相同的电子层结构。已知n＞p，则它们的核内质子数(依次用X、Y、Z表示)的关系为( )

A. X=Y=Z B. Y＞X＞Z C. Y＞Z＞X D. Z=X＞Y

C 【解析】由分析可知，X得m个电子，Y失n个电子，Z失p个电子，又因为它们都有相同的电子层结构，即：x+m=y-n=z-p，而且已知n＞p，故可知它们核内质子数的关系为：Y＞Z＞X。故选B。

化学使我们的生结丰富多彩，生活中处处有化学。请用化学知识回答下列问题：

(1)画出O2-的结构示意图______。

(2)浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的____(填名称)的溶液。

(3)乙醇______(填“能”或“不能”)导电

(4)干冰_______(填“是“或者“不是”)冰

(5)电解水时加少量NaOH以增强导电性，在电解过程中NaOH不发生反应，则电解后溶液的pH_______ (填”增大”、“减小”或者“不变”)

(6)氧化钙与水反应、镁与盐酸反应均_______(填“放出”或“吸收”)热量。

； 碳酸氨钠； 不能； 不是； 增大； 放出 【解析】(1)O2-的核内有8个质子，核外有10个电子，第一层排两个电子，第二层有10个电子。(2)皮肤上沾有酸溶液，用水冲洗后，然后再涂上3%-5%的碳酸氨钠的溶液。(3)乙醇中不存在自由移动的带有电荷的粒子，所以乙醇不能导电。(4)干冰是二氧化碳固体，不是冰。(5)电解水时加少量NaOH以增强导电性，在电解过程中NaOH不发生反应，电解后溶液...

化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是

A. 少量的酒精洒在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖

B. 用镊子小心的将块状固体放入垂直的试管中

C. 用100mL量简量取9.5mLNaCl溶液

D. 用托盘天平称量某固体样品的质量为5.00克

A 【解析】A. 少量的酒精洒在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，使酒精与空气隔绝，达到灭火的目的，正确；B. 用镊子小心的将块状固体放入水平放置的试管口，然后将试管慢慢地竖立起来，错误；C. 用10mL量简量取9.5mLNaCl溶液，错误；D. 用托盘天平称量固体的质量，一般精确到0.1g，错误。故选A。

将克溶质质量分数为的硝酸钾溶液变成的硝酸钾溶液．

加入溶质法：求需加入溶质的质量为_____________？

蒸发溶剂法：求需蒸发水的质量为_____________？

略 略 【解析】【解析】 (1)设加入硝酸钾的质量为x，则：200g×10%+x=（200g+x）×20%，x=25g； (2)设蒸发水的质量为y，则：200g×10%=（200g-y）×20%，y=100g； 答：(1)需加入溶质的质量为25g；(2)需蒸发水的质量为100g。

归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是（ ）

A. 金属活动性顺序：

B. 溶液的pH:

C. 地壳中的元素含量：

D. 气体的密度

A 【解析】A、钾、镁、铜、银四种金属活动性由强到弱的顺序为钾＞镁＞铜＞银，正确；B、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，氯化钠溶液显中性，pH等于7，盐酸显酸性，pH小于7，pH值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸，错误；C、地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，错误；D、相同状况下，气体的相对分子质量越大，密度越大，二氧化碳、氢气、氧气的相对分子质量分别为44、2...

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