Question

11．向Na₂CO₃和NaCl的混合物13.9克中加入140.5克稀盐酸，恰好完全反应后，得到150溶液，试计算
（1）产生CO₂多少克？
（2）混合物中Na₂CO₃的质量？
（3）所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，而盐酸和氯化钠不反应，所以反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量进行解答；
（2）根据二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量；
（3）根据二氧化碳的质量求出生成氯化钠的质量，进而求出原混合物中氯化钠的质量，利用溶液中溶质的质量分数公式计算即可．

解答 解：（1）盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，而盐酸和氯化钠不反应，所以反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，产生二氧化碳气体质量为13.9g+140.5g-150g=4.4g；
（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    117             44
  x                       y              4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
解之得：x=10.6g，y=11.7g
答：混合物中Na₂CO₃的质量为10.6g；
（3）溶液溶质（NaCl）的质量为11.7g+（13.9g-10.6g）=15g
反应后所得溶液中溶质的质量分数：$\frac{15g}{150g}$×100%=10%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．

点评 本题主要测试学生对物质完全反应的认识，以及对溶质质量分数的计算能力，学生只有掌握完全反应的特点，并能熟练计算，才能解答．