题目内容

7．分析处理图表信息是学习化学的一种重要方法．下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃10203040
溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6
碳酸钠12.221.839.753.2
（1）40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g．
（2）碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为23.1%（计算结果精确到0.1%）．

分析 （1）由氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度表，查出40℃时氯化钠的溶解度即可；
（2）由碳酸钠在不同温度时的溶解度表，确定碳酸钠的溶解度受温度影响的变化趋势即可．20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，进行分析解答；

解答 解：（1）40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g．
（2）由碳酸钠在不同温度时的溶解度表，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大．
20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，在20℃时，将30g碳酸钠加入到100g水中，充分搅拌后，最多只能溶解21.8g，得到的是饱和溶液；
由表格知，30℃碳酸钠的溶解度为39.7g，将上述溶液升温到30℃，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液，碳酸钠完全溶解，该溶液的溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶质质量+100g}$×100%=$\frac{30g}{30g+100g}$×100%=23.1%．
故答案为：（1）36.6； （2）增大、饱和溶液、23.1%．

点评 题难度不大，掌握溶解度受温度影响的变化趋势、溶解度的含义、溶液中溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶质质量+100g}$×100%、金属的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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17．在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图一所示：

（1）在①～④四个过程中，发生了化合反应的为②（填序号）．
（2）③中实验操作过程的名称为溶解，经搅拌后，得到石灰水．
（3）NaCl、KNO3、Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线图分别如图二、图三所示，请回答：
①由图二可知，20℃时，KNO3溶液的溶质质量分数无法确定NaCl溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”“无法确定”之一）．
②由图二可知，将20℃时KNO3饱和溶液，升温到50℃时，溶液的溶质质量分数不变（填“变大”“变小”“不变”之一）
③如图四所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图三分析石灰水可出现变浑浊的现象．
18．生活中的许多变化涉及化学知识，下列过程没有涉及化学变化的是（　　）
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15．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　）
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B．t2℃时，将a物质50g（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
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2．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（　　）
A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠B．除去熟石灰中的石灰石
C．除去铜粉中混有的铁粉D．除去铁丝上的铁锈
12．下列说法正确的是（　　）
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19．下列物质中属于混合物的是（　　）
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16．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下图是元素周期表的一部分，请回答相关问题．

（1）查出碳的相对原子质量：12.01；写出16号元素的元素符号：S．
（2）表中不同种元素最本质的区别是A．
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