题目内容
14.2012年3月8日下午,随着18号盾构机安全平稳地进洞,杭州地铁1号线最后一段区间隧道--翁梅站~余杭高铁站区间左线顺利贯通,这标志着浙江省首条地铁线路全线洞通.地铁是近年来新兴的城市地下交通工具,动力为电力,开动时电车上裸露的电刷沿架空电线滑动.当它开动时,跟架空电线的接触点上,由于高速摩擦,会产生高温,它应该具有耐高温,不易氧化,能导电的性质.(1)因此接触点上材料应该选用较为合适的是B
A.金刚石 B.石墨 C.铝 D.铜
(2)地铁的铁轨通常是由锰钢制成的,锰钢属于C
A.氧化物 B.单质 C.混合物 D.盐.
分析 (1)物质的性质决定物质的用途,根据物质的性质和用途分析;
(2)根据物质的组成分析物质的类别等.
解答 解:(1)A、金刚石不导电,不能用作接触点上的材料.错误;
B、石墨具有耐高温,不易氧化,能导电的性质,可以用作接触点上的材料.正确;
C、铝的熔点低,不耐高温,不能用作接触点上的材料.错误;
D、铜在受热时容易被空气中的氧气氧化,不能用作接触点上的材料.错误;
(2)锰钢是一种合金,属于混合物.
故答为:(1)B;(2)C.
点评 本题主要考查物质的性质和用途,物质具有多种性质,解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的.
练习册系列答案
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5.下列化学现象描述正确的是( )
| A. | 把盛有红磷的燃烧匙伸入氧气中,红磷立即燃烧 | |
| B. | 铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成一种黑色的四氧化三铁 | |
| C. | 木炭在氧气中燃烧更旺,发出白光,并放出热量 | |
| D. | 硫在氧气中燃烧,火焰呈淡蓝色,生成一种无色的气体 |
9.小芳和小燕对蜡烛的燃烧进行了如下探究
(1)小芳点燃蜡烛,把一根火柴梗放在火焰中,如图甲,约1秒后取出可以看到火柴梗的a处最先碳化.因此小芳得出的结论是:蜡烛火焰的外焰温度最高.

(2)小燕同学做了一个有趣的“母子火焰”实验,如图乙所示,在燃烧着的蜡烛焰心上插一个导管,另一端管口点燃产生“子火焰”.据此实验,下列有关分析中正确的是C.
A.“子火焰”中被燃烧的物质是液态石蜡
B.“子火焰”中被燃烧的是气态物质
C.这一现象说明,蜡烛中主要物质的熔点较低
D.导管的--端要插入“母火焰”的中心部位是因为该处氧气充足
(3)为了测试蜡烛中碳、氢两种元素的质量比,
小芳和小燕设计了如图丙所示的实验:先分别称量
蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ质量,按图连接好装置,点燃蜡烛,同时从a导管口抽气,段时间后熄灭蜡烛,再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ质量,实验数据如上表.
A.该实验中测得蜡烛燃烧生成水的质量为1.8克;
B.由该实验数据计算,蜡烛中碳、氢元素的质量比为6:1.
(4)从上表分析:装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量,其原因是:有氧气的参与.
(1)小芳点燃蜡烛,把一根火柴梗放在火焰中,如图甲,约1秒后取出可以看到火柴梗的a处最先碳化.因此小芳得出的结论是:蜡烛火焰的外焰温度最高.
(2)小燕同学做了一个有趣的“母子火焰”实验,如图乙所示,在燃烧着的蜡烛焰心上插一个导管,另一端管口点燃产生“子火焰”.据此实验,下列有关分析中正确的是C.
A.“子火焰”中被燃烧的物质是液态石蜡
B.“子火焰”中被燃烧的是气态物质
C.这一现象说明,蜡烛中主要物质的熔点较低
D.导管的--端要插入“母火焰”的中心部位是因为该处氧气充足
(3)为了测试蜡烛中碳、氢两种元素的质量比,
小芳和小燕设计了如图丙所示的实验:先分别称量
| 蜡烛 | 装置Ⅱ | 装置 III | |
| 反应前的质量/g | 25.4 | 182.0 | 212.2 |
| 反应后的质量/g | 24,0 | 183.8 | 216.6 |
A.该实验中测得蜡烛燃烧生成水的质量为1.8克;
B.由该实验数据计算,蜡烛中碳、氢元素的质量比为6:1.
(4)从上表分析:装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量,其原因是:有氧气的参与.
19.自来水是我国目前主要的生活饮用水,下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容.
(1)感官指标表现的是自来水的物理(填“物理”或“化学”>性质;化学指标中的铜、铁是指元素(填“元素”或“单质”);若化学指标中的pH=8时,表明自来水呈碱性(填“酸性”“碱性”或“中性”).
(2)若要测定自来水的酸碱性强弱,最适宜的是B(填字母).
A.酚酞溶液 B.pH试纸 C石蕊溶液
(3)自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯(ClO2)、漂白粉[Ca(ClO)2]、“84消毒液”(NaClO)等.工业上制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,制取“84消毒液”是将氯气通入烧碱溶液中,反应原理与漂白粉的制取相似,请写出该反应的化学方程式:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
(4)实验室用自来水制取蒸馏水的方法是D.
A吸附 B沉淀 C过滤 D.蒸馏
(5)长期饮用蒸馏水不利于(填“利于”或“不利于”)人体健康.
| 项目 | 标准 |
| 感官指标 | 无异味、异臭等 |
| 化学指标 | pH6.5-8.5,铜<1.0mg•L-1,氟化物<1.0mg•L-1,游离氯≥0.3mg•L-1等 |
(2)若要测定自来水的酸碱性强弱,最适宜的是B(填字母).
A.酚酞溶液 B.pH试纸 C石蕊溶液
(3)自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯(ClO2)、漂白粉[Ca(ClO)2]、“84消毒液”(NaClO)等.工业上制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,制取“84消毒液”是将氯气通入烧碱溶液中,反应原理与漂白粉的制取相似,请写出该反应的化学方程式:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
(4)实验室用自来水制取蒸馏水的方法是D.
A吸附 B沉淀 C过滤 D.蒸馏
(5)长期饮用蒸馏水不利于(填“利于”或“不利于”)人体健康.
6.活性氧化锌(ZnO)是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品,近几年有关该物质的制备成为化工行业研究的热点.某校化学兴趣小组的同学参观了某厂用粗ZnO制备活性ZnO的生产流程,做如下探究.
制备活性氧化锌
一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下:

查阅资料:A.粗ZnO中常含杂质FeO、CuO
B.反应3是为了制得碱式碳酸锌,碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO
C.已知:几种物质沉淀时的pH如下表:
请问答下列问题:
(1)溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒,目的是增大反应物的接触面积或加快溶解速率.
(2)写出在粗ZnO样品中加硫酸发生反应的化学方程式:ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O(选写一个).
(3)反应1的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,并完全沉淀Fe(OH)3,为了暂不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2,该步骤需控制溶液pH的范围是3.2到5.2.
(4)操作A的名称是过滤,该过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗.
(5)反应2中加入锌发生的反应属于置换反应(填化学反应基本类型).
(6)B溶液的溶质是(NH4)2SO4,检验其中是否含NH4+的方法为取样滴加氢氧化钠溶液,微热,(或加熟石灰研磨)用湿润的红色石蕊试纸放在容器的上方,若试纸变蓝,则表明含铵根离子.
制备活性氧化锌
一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下:
查阅资料:A.粗ZnO中常含杂质FeO、CuO
B.反应3是为了制得碱式碳酸锌,碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO
C.已知:几种物质沉淀时的pH如下表:
| 物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Zn(OH)2 | Cu(OH)2 |
| 开始沉淀时pH | 6.34 | 1.48 | 6.2 | 5.2 |
| 完全沉淀时pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
| Fe(OH)2是一种絮状沉淀,不易除去,处理时常将其转化为Fe(OH)3而除去. | ||||
(1)溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒,目的是增大反应物的接触面积或加快溶解速率.
(2)写出在粗ZnO样品中加硫酸发生反应的化学方程式:ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O(选写一个).
(3)反应1的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,并完全沉淀Fe(OH)3,为了暂不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2,该步骤需控制溶液pH的范围是3.2到5.2.
(4)操作A的名称是过滤,该过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗.
(5)反应2中加入锌发生的反应属于置换反应(填化学反应基本类型).
(6)B溶液的溶质是(NH4)2SO4,检验其中是否含NH4+的方法为取样滴加氢氧化钠溶液,微热,(或加熟石灰研磨)用湿润的红色石蕊试纸放在容器的上方,若试纸变蓝,则表明含铵根离子.
3.下列对实验现象和结论描述都正确的是( )
| A. | 打开浓盐酸瓶口产生白烟,说明盐酸具有挥发性 | |
| B. | 二氧化碳通入紫色石蕊试液中,溶液变红,说明二氧化碳具有酸性 | |
| C. | 滴有品红的水通过活性炭后变无色,说明活性炭具有吸附性 | |
| D. | 铁丝在空气中燃烧火星四射,说明铁具有可燃性 |