Question

19．下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度数据：

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	KCI	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169

（1）20℃时，将20gKCl固体放入50g水中，充分溶解后形成的溶液是饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（2）根据数据表，在图中绘制出硝酸钾的溶解度曲线．
（3）从溶解度曲线上查出：30℃时，氯化钾的溶解度大于（填“大于”“等于”或“小于”）氯化钾的溶解度．
（4）据图分析，要除去硝酸钾中混有的少量氯化钾，可采用的方法是降温结晶．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）20℃时，氯化钾的溶解度是34g，所以将20gKCl固体放入50g水中，充分溶解后形成的溶液是饱和溶液；
（2）依据数据表中不同温度下的硝酸钾的溶解度，绘出硝酸钾的溶解度曲线为：
；
（3）从溶解度曲线上查出：30℃时，氯化钾的溶解度大于氯化钾的溶解度；
（4）据图分析，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以要除去硝酸钾中混有的少量氯化钾，可采用的方法是降温结晶．
故答案为：（1）饱和；
（2）；
（3）大于；
（4）降温结晶．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．