题目内容
镁在空气中燃烧，生成氧化镁，其固体质量变化可用图表示，则(80-48)克表示的质量为
A. 生成物MgO的质量
B. 参加反应O2的质量
C. 参加反应的镁的质量
D. 生成物MgO与参加反应的O2的质量和
B 【解析】镁在空气中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律可知镁与氧气的质量等与生成的氧化镁的质量，常见反应前称量的是镁的质量，故参加反应的氧气的质量等于氧化镁的质量减去镁的质量，即氧气的质量=80g-64g=16g。故选B。
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一些食物的近似pH如下。下列说法中不正确的是( )
食物 | 葡萄汁 | 苹果汁 | 牛奶 | 鸡蛋清 |
pH | 3.5﹣4.5 | 2.9﹣3.3 | 6.3﹣6.6 | 7.6﹣8.0 |
A. 苹果汁和葡萄汁均显酸性 B. 鸡蛋清和牛奶均显碱性
C. 苹果汁比葡萄汁的酸性强 D. 胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
B 【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。由表由表格中的数据可知：A. 苹果汁和葡萄汁均显酸性 ，正确； B. 鸡蛋清显碱性，牛奶均显酸性，错误；C. 苹果汁比葡萄汁的酸性强，正确； D. 胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，正确；故选B。为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品与0.8克二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体的质量，重复以下操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
剩余固体质量/g | 2.48 | 2.41 | 2.34 | 2.34 |
请仔细分析实验数据，回答下列问题：
(1)在__________时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全。
(2)完全反应后生成氧气的质量为________g。
(3)求该样品中氯酸钾的质量为__________(列化学方程式并写出必要的计算过程)
t3 0.96 2.45g 【解析】（1）由表中信息可知，t3以后剩余固体质量不再减少，说明氯酸钾已经完全反应；（2）生成氧气的质量为：2.5g+0.8g-2.34g=0.96g；（3）设氯酸钾的质量为， 2KClO32KCl+3O2↑， 245 96 0.96g =2.45g...
4CO2＋2H2O，则m、n的数值是
写出它们的名称：B ______ ；C ______ ； F ______ ． 
黑色粉末B在A的分解反应中起 ______ 作用．