Question

1．如图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（　　）

• A． 向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化）
• B． 将镁片和锌片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合
• C． 向pH=10的氢氧化钙溶液中不断加水稀释
• D． 向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

Answer 1

分析 A、一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数相同；
B、等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁片和锌片，生成氢气的质量相等；
C、向碱性溶液中加水稀释，溶液的pH不会小于7；
D、向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先与硫酸反应，再与硫酸铜溶液反应，硫酸铜反应完毕，沉淀质量不再增加．

解答 解：
A、在温度不变的情况下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，溶质的质量分数会增大，所以图象应从y轴上方某点开始画并呈上升趋势；但溶液饱和后溶质的质量分数不再改变，所以最后应出现一条平行于x轴的直线；故A错误；
B、等质量、等溶质质量分数的稀硫酸完全反应后生成的氢气质量相等，又因为在金属活动性顺序表中，Mg在Zn前，所以与酸反应Mg的速率快；故B正确；
C、用水稀释氢氧化钙溶液，溶液的pH值会逐渐变小，但由于溶液仍然呈碱性，所以pH值仍然大于7，不会等于或小于7，故C错误；
D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和硫酸发生反应，待硫酸完全反应后，氢氧化钠才会和硫酸铜发生反应形成氢氧化铜沉淀；当硫酸铜消耗完了再滴加氢氧化钠溶液沉淀的量不会改变，即最后会出现一条平行于x轴的直线，故D错误；
故选：B．

点评 解答图象题要认真分析坐标轴代表的意义，图象的起止点、转折点和走向，即“三点一趋势”，并把图象表示的意义和化学知识结合起来，能很好的考查学生综合分析问题的能力．