题目内容
2．
如图是甲、乙、丙（均不含结晶水）三种物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题．（1）在40℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的关系是A＞B＞C（物质间用“＞”连接）；
（2）将30℃的三种物质的饱和溶液冷却到20℃后，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的关系是：C＜A＜B（物质间用“＜”连接）；
（3）现有一定质量的B溶液，将该溶液在50℃下恒温蒸发10克水后析出了2克B晶体，再恒温蒸发5克水后，又析出了2克B晶体，则B物质在50℃时的溶解度是：40g．
分析 根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，溶解度随温度升高而增大的物质当升高温度时其溶质质量分数不变；根据溶解度受温度变化的特点确定析出晶体的方法，据此解答．
解答 解：（1）据图可以看出，在40℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的关系是A＞B＞C，故填：A＞B＞C；
（2）将30℃的三种物质的饱和溶液冷却到20℃后，C的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数最小，A和B的溶解度随温度的溶解降低而减小，会析出晶体，在20℃时B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶质质量分数大于A，故所得溶液中溶质的质量分数由小到大的关系是C＜A＜B，故填：C＜A＜B；
（3）将B溶液在50℃下恒温蒸发10克水后析出了2克B晶体，形成饱和溶液，再恒温蒸发5克水后，又析出了2克B晶体，说明5g水中最多溶解2gB，故100g水中溶解B的质量为：$\frac{2g}{5g}×100g$=40g，则B物质在50℃时的溶解度是40g，故填：40g．
点评 本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．
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12．伊利奶茶粉是我市的一种营养丰富、具有民族风味
的知名特色饮品．请根据右表中信息，回答下列问题：
（1）表中的钠、钙、铁、锌是指C（填序号）．
A．分子B．原子C．元素D．单质
（2）表中钙是骨骼和牙齿的主要成分，并维持骨骼密度，防止骨质疏松．
伊利奶茶粉部分营养成分表
（3）表中所涉及到能为人体提供能量的食品营养素是糖类、脂肪和蛋白质．
的知名特色饮品．请根据右表中信息，回答下列问题：
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A．分子B．原子C．元素D．单质
（2）表中钙是骨骼和牙齿的主要成分，并维持骨骼密度，防止骨质疏松．
伊利奶茶粉部分营养成分表
| 项目 每100g |
| 能量 2052kj 蛋白质 21.5g 脂肪 29.5g 糖类 35.0g 鈉 1850mg 钙 625mg 维生素A 375mg 维生素D 7.9μg 铁 7.5mg 锌 3.75mg |
13．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ）
| A． | HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4 | B． | BaCl2 Na2CO3 HCl （NH4）2CO3 | ||
| C． | FeCl3 HCl NaCl NaOH | D． | Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4 |
17．关于反应C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2X↑+2H2O，下列分析错误的是（ ）
| A． | X气体排放到空气中，会造成空气污染 | |
| B． | 该反应说明了碳具有还原性，浓硫酸具有氧化性 | |
| C． | 硫酸中硫元素与氧元素的质量比为1：2 | |
| D． | 硫元素的化合价在化学反应前后没有发生改变 |
7．下列过程属于化学变化的是（ ）
| A． | 白糖溶于水 | B． | 冰融化 | C． | 矿石粉碎 | D． | 焚烧秸秆 |
14．下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（ ）
| A． | 铜粉中混有铁粉（用磁铁吸引） | B． | 氧化钙中混有碳酸钙（稀盐酸） | ||
| C． | 碳粉中混有氧化铜（稀硫酸） | D． | 氧气中混有水蒸气（浓硫酸） |
13．对比稀盐酸和稀硫酸的性质，得出的下列结论中，错误的是（ ）
| A． | 都能与Fe2O3反应，可用于除铁锈 | |
| B． | 与Na2CO3粉末混合，都有气泡产生 | |
| C． | 与石蕊或酚酞溶液混合后都能使其颜色发生改变 | |
| D． | 都能与Ba（OH）2发生反应，但观察到的现象不同 |