题目内容

硝酸钾的溶解度曲线和相关实验如下：
步骤实验操作
Ⅰ 取100g水加入20g硝酸钾搅拌，恢复至20℃
Ⅱ 再加11.6g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃
Ⅲ 再加20g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃
Ⅳ 加热至固体完全溶解
Ⅴ 冷却至20℃
请你回答：
①从溶解度曲线可知：硝酸钾溶解度随着温度升高而（增大、减小、不变）．
②步骤Ⅰ～Ⅴ实验操作后均可以得到溶液，其中一定属于不饱和溶液的是
（填：步骤序号，下同），溶质质量分数一定相等的是；
③步骤Ⅴ冷却至20℃，析出晶体的质量为（选填字母）
A．20g　　　　　 B．31.6g　　　　　C．51.6g．

增大 Ⅰ Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ A
分析：①由溶解度曲线图考虑即可；②根据20℃硝酸钾的溶解度和溶质质量分数的计算考虑；③根据溶液中溶质的质量与20℃硝酸钾的溶解度数值的差值考虑．
解答：①由溶解度曲线图可知硝酸钾溶解度随着温度升高而增大；
②20℃硝酸钾的溶解度是31.6g，所以100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，步骤Ⅰ中100g水中加入20g，没有达到饱和，溶质质量分数为： $\text{[math]}$ ×100%=16.7%；步骤Ⅱ中又加入11.6g，溶质变成了31.6g，刚好达到饱和，溶质质量分数： $\text{[math]}$ ×100%=24%；步骤Ⅲ中再加20g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃，溶液没有将20g硝酸钾溶解，溶液已经达到饱和了，溶质质量分数： $\text{[math]}$ ×100%=24%；步骤Ⅳ中加热至固体完全溶解，溶液可能刚好饱和，也可能不饱和，溶质质量分数： $\text{[math]}$ ×100%=34%；步骤Ⅴ冷却至20℃，会析出晶体，溶液是饱和溶液，溶质质量分数： $\text{[math]}$ ×100%=24%；所以不饱和溶液是Ⅰ；溶质质量分数一定相等的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ；
③步骤Ⅴ冷却至20℃，析出晶体的质量为：51.6g-31.6g=20g，故选A．
故答案为：①增大；②Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ；③A．
点评：解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道利用溶解度判断溶液是否饱和的方法，熟悉溶质质量分数的计算方法．

练习册系列答案

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20、小明准备绘制硝酸钾和熟石灰的溶解度曲线，但他只完成了其中一种物质的溶解度曲线（如图），小明绘制的是

硝酸钾

的溶解度曲线．根据该溶解度曲线，你可以获取的信息是（写一条）

（2013?青浦区二模）硝酸钾的溶解度曲线和相关实验如下：

步骤	实验操作
Ⅰ	取100g水加入20g硝酸钾搅拌，恢复至20℃
Ⅱ	再加11.6g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃
Ⅲ	再加20g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃
Ⅳ	加热至固体完全溶解
Ⅴ	冷却至20℃

请你回答：
①从溶解度曲线可知：硝酸钾溶解度随着温度升高而

增大

（增大、减小、不变）．
②步骤Ⅰ～Ⅴ实验操作后均可以得到溶液，其中一定属于不饱和溶液的是

Ⅰ

（填：步骤序号，下同），溶质质量分数一定相等的是

Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ

；
③步骤Ⅴ冷却至20℃，析出晶体的质量为（选填字母）

A．20g B．31.6g C．51.6g．

（1）如图是一张绘制到一半的溶解度曲线图，其中只有硝酸钠的溶解度曲线，请根据表格在图中继续画出硝酸钾的溶解度曲线．

温度（℃）	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶解度（g/100g水）	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169	202	246

（2）根据溶解度曲线，小李设计了如下实验：
A、B两个烧杯中分别加入10克硝酸钾和硝酸钠，然后分别加入20mL水，在室温（20℃）下，烧杯A中固体全部溶解，烧杯B中尚有固体未溶解．则烧杯A中溶液的质量百分比浓度为

（保留一位小数），烧杯B中所形成的是

（填“悬浊液”、“乳浊液”或“溶液”），如果将烧杯B中不溶的固体过滤之后，剩余溶液是否饱和

（填“是”或“否”）；烧杯B中还未溶解的物质为

，由此可鉴别出硝酸钾和硝酸钠．

硝酸钾的溶解度曲线和相关实验如下：

步骤	实验操作
Ⅰ	取100g水加入20g硝酸钾搅拌，恢复至20℃
Ⅱ	再加11.6g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃
Ⅲ	再加20g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃
Ⅳ	加热至固体完全溶解
Ⅴ	冷却至20℃

请你回答：
①从溶解度曲线可知：硝酸钾溶解度随着温度升高而    （增大、减小、不变）．
②步骤Ⅰ～Ⅴ实验操作后均可以得到溶液，其中一定属于不饱和溶液的是
（填：步骤序号，下同），溶质质量分数一定相等的是    ；
③步骤Ⅴ冷却至20℃，析出晶体的质量为（选填字母）
A．20g           B．31.6g          C．51.6g．

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