题目内容
3．下列说法正确的是（ ）| A． | 空气是由空气分子组成 | |
| B． | 由同种元素组成的物质不一定为纯净物 | |
| C． | 原子是保持物质化学性质的最小粒子 | |
| D． | 含两种元素其中一种元素为氧元素的物质一定是氧化物 |
分析 A、空气是混合物，有多种物质组成；
B．纯净物是由一种物质组成的物质；
C．分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒．
D、含有两种元素且其中一种为氧元素的纯净物一定是氧化物．
解答 解：A、空气是混合物，有多种物质组成，所以它是由多种物质的分子组成，像氧分子、氮分子等，故错误；
B、由同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如由碳元素组成的金刚石和石墨混合在一起，属于混合物．故选项正确；
C．分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒．故选项不正确；
D、含有两种元素且其中一种为氧元素的纯净物一定是氧化物，故此选项错误；
答案：B．
点评 考查分子的基本性质、分子与原子的组成与联系，会利用分子原子的知识分析解决实际问题．
练习册系列答案
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18．某化学兴趣小组利用如图所示装置进行“过氧化钠（Na2O2）与CO2反应”等实验探究活动．装置气密性良好，所用试剂均足量．装置内的空气对实验的影响可以忽略．实验所用过氧化钠药品中所含杂质不参加化学反应．已知：（1）．碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物．
（2）．NaHCO3不与CO2反应．饱和NaHCO3溶液可吸收HCl气体．
（3）．过氧化钠是一种淡黄色粉末状固体，Na2O2能与CO2反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，也能与H2O反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
主要探究过程记录如下：
有关数据记录如下：玻璃管中过氧化钠药品的质量为m，操作Ⅱ再次测得玻璃管内固体质量n．
请回答下列问题：
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）若A瓶所装试剂是饱和NaHCO3溶液，则B瓶所装试剂是浓硫酸．
（3）操作Ⅰ空白处记录的实验现象是带火星的木条复燃．
（4）操作Ⅱ“烧杯中无明显现象”说明过氧化钠完全反应．
（5）药品中过氧化钠的质量分数用m和n的代数式表示为$\frac{15600（n-m）}{56m}$%．
（2）．NaHCO3不与CO2反应．饱和NaHCO3溶液可吸收HCl气体．
（3）．过氧化钠是一种淡黄色粉末状固体，Na2O2能与CO2反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，也能与H2O反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
主要探究过程记录如下：
| 实验操作 | 实验现象 |
| Ⅰ．打开分液漏斗旋塞，向锥形瓶中注入足量稀盐酸后关闭；一段时间后在导管口P处用带火星的木条检验导出的气体 | 锥形瓶内产生大量气泡 |
| Ⅱ．观察到玻璃管内固体变为白色后，再次测定玻璃管内固体质量；测定固体质量完毕后将固体溶于盛有适量水的烧杯中 | 烧杯中无明显现象 |
请回答下列问题：
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）若A瓶所装试剂是饱和NaHCO3溶液，则B瓶所装试剂是浓硫酸．
（3）操作Ⅰ空白处记录的实验现象是带火星的木条复燃．
（4）操作Ⅱ“烧杯中无明显现象”说明过氧化钠完全反应．
（5）药品中过氧化钠的质量分数用m和n的代数式表示为$\frac{15600（n-m）}{56m}$%．
