题目内容
以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3 、FeO等)为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：
(1)写出由TiCl4制得Ti的化学反应方程式(已知该反应为置换反应)： ___________。
(2)由H2TiO3制得TiO2的反应与碳酸分解类似，写出该反应方程式： ___________。
(3)工艺流程中，水解属于_________变化。(填“物理”或“化学”)
(4)操作2的名称是________________。
(5)TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应为TiO2+2C+2Cl2==TiCl4+2X，则物质X的化学式为__________。
2Mg + TiCl4 2MgCl2 + Ti H2TiO3 H2O +TiO2 化学 过滤 CO 【解析】本题考查了化学变化和物理变化的判别，质量守恒定律及其应用，化学方程式的书写等。 （1）四氯化钛和镁在高温的条件下发生置换反应，生成钛和氯化镁，化学方程式为：2Mg + TiCl4 2MgCl2 + Ti； （2）钛酸分解生成二氧化钛和水，化学方程式为：H2TiO3 H2O ...
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某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。
I．探究酸和碱能否发生化学反应
(1)方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由________色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。
方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。
(2)交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，才能证明酸和碱能发生反应。
II．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
丙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
【提出猜想】猜想(l)：Na2SO4；猜想(2)：Na2SO4和____________。
【设计实验】现实验室提供以下试剂：锌粒、铜片、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液以及必要的实验仪器，请完成下列表格：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
_____________ | _________ | 猜想(2)成立 |
【实验结论】猜想(2)成立
红 等于或小于 H2SO4 取适量甲同学实验反应后的溶液于试管中，加入锌粒，观察现象 锌粒溶解，并有气泡产生 【解析】本题考查了中和反应，酸、碱的化学性质。 Ⅰ、方案l：氢氧化钠溶液显碱性，滴入无色酚酞试液变红色，继续加入稀硫酸，硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，当加入的硫酸将氢氧化钠完全中和后，溶液变成无色，得出结论：酸和碱能发生反应； 方案2：溶液pH减小的原因还可能...
