题目内容
18．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图所示：
（1）第①步粗盐“溶解”操作要用玻璃棒搅拌，其作用是加快粗盐的溶解速率．
（2）第③步加入过量NaOH溶液的目的是除去粗盐中的氯化镁．
（3）第⑥步加入适量盐酸的目的是除去滤液中过量的碳酸钠和氢氧化钠；若加入的盐酸过量，对本实验是否有影响？并说明理由．没有影响；盐酸具有挥发性，蒸发时过量的盐酸中的氯化氢气体挥发掉了．
（4）第⑦步用蒸发溶剂的方法而不用冷却热饱和溶液的方法获取食盐晶体，原因是：氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大．
分析 （1）根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析解答．
（2）根据氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，进行分析解答．
（3）根据第⑤步过滤后得到的滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸具有挥发性，进行分析解答．
（4）根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析解答．
解答 解：（1）第①步粗盐“溶解”操作要用玻璃棒搅拌，其作用是加快粗盐的溶解速率．
（2）氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，第③步加入过量NaOH溶液的目的是除去粗盐中的氯化镁．
（3）第⑤步过滤后得到的滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，第⑥步加入适量盐酸的目的是除去滤液中过量的碳酸钠和氢氧化钠．
若加入的盐酸过量，对本实验没有影响，因为盐酸具有挥发性，蒸发时过量的盐酸中的氯化氢气体挥发掉了．
（4）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，故第⑦步用蒸发溶剂的方法而不用冷却热饱和溶液的方法获取食盐晶体．
故答案为：（1）加快粗盐的溶解速率；（2）除去粗盐中的氯化镁；（3）除去滤液中过量的碳酸钠和氢氧化钠；没有影响；盐酸具有挥发性，蒸发时过量的盐酸中的氯化氢气体挥发掉了；（4）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大．
点评 本题难度不大，熟练掌握粗盐提纯的原理、盐的化学性质、盐酸具有挥发性等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
巧学巧练系列答案
课课练江苏系列答案
相关题目
金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．
9．下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+O2 | B． | 2Al+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2AlO | ||
| C． | 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ | D． | H2CO3=CO2↑+H2O |
6．下列有关燃烧与灭火的说法中，正确的是（ ）
| A． | 水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点 | |
| B． | 白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧 | |
| C． | 将煤制成“蜂窝煤”是为了增大煤与空气的接触面积，使其燃烧更充分 | |
| D． | 燃烧一定会引起爆炸 |
13．分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列说法正确的是（ ）
| A． | 各种酸溶液中都含有氢离子（H+），所以酸溶液具有许多相似的化学性质 | |
| B． | 蔗糖的饱和溶液，不能在溶解蔗糖，也一定不能再溶解其它物质 | |
| C． | 复分解反应有沉淀或气体或水生成，则有上述物质生成的反应就是复分解反应 | |
| D． | 原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子 |
10．下列应用错误的是（ ）
| A． |  氦气用于食品包装 | B． |  稀有气体制成霓虹灯 | ||
| C． |  氮气用于磁悬浮列车 | D． |  氧气用于炼钢 |
