题目内容
甲、乙两个化学研究小组的同学对生活中的一些金属材料进行了一系列的研究。
Ι．甲组同学收集了一些废铜屑。他们欲用这些废铜屑制取硫酸铜，设计了如下两个方案：
方案1：Cu
CuO
CuSO4
方案2：Cu
CuSO4[已知Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O]
从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是_____方案（填“1”或“2”）。
Ⅱ．乙组同学还利用单质铜制取氢氧化铜。设计方案如图1：
（1）铜加热转化为氧化铜的化学反应，属于_____反应类型（填“化合”、“分解”、“置换”之一）。
（2）取一定量的氧化铜放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。向烧杯中逐滴加入 10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图2所示。
① 滴入上述NaOH溶液至 B 点时，溶液中溶质是_____。
② 当滴入上述NaOH溶液至 A 点时，试通过计算，所得氢氧化铜沉淀的质量_____。（计算结果精确至 0.1g）
津桥教育计算小状元系列答案某化学探究小组以“寻找过氧化氢分解新的催化剂”为课题，开展了下列实验。
（提出问题）氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
（猜想与假设）_____。
（实验探究）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ．分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入a g氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。 | A试管中产生较多气泡，带火星木条_____，B试管中无明显现象 | ①A试管产生的气体是_____(填化学式)氧化铁可加快过氧化氢的分解速率 |
Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 | 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃 | 氧化铁的_____在反应前后均没有发生变化。 |
Ⅲ．将实验II中的剩余物________(填操作名称)，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量 | 所得固体质量仍为a g | 氧化铁的_____在反应前后均没有发生变化。 |
（实验结论）
(1)实验II、III得出结论：_____。
(2)请写出氧化铁催化过氧化氢溶液分解的化学方程式_____。
（实验拓展）
(3)查阅资料得知，CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是_____。
A MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B 同一个化学反应可以有多种催化剂
C 催化剂只能加快化学反应的速率
D 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物。
下表是某城市空气质量某日公布的内容：
项 目 | 空气污染指数 | 空气质量级别 | 空气质量 |
总悬浮颗粒 | 52 | Ⅱ | 良 |
二氧化硫 | 7 | ||
二氧化氮 | 24 |
下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是( )
A. 用柴油作燃料 B. 焚烧垃圾
C. 汽车排放的尾气 D. 用天然气作燃料
点燃酒精灯 B. 
稀释浓硫酸
读液体体积 D. 
液体的取用为了除去下表中物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是
物 质 | 选用试剂（过量） | 操作方法 | |
A | N2（O2） | 铜粉 | 气体通过炽热的铜粉 |
B | CO2（HCl） | 氢氧化钠溶液 | 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 |
C | Cu（CuO） | 氧气 | 通入氧气并加热 |
D | NaOH溶液（Na2CO3） | 氢氧化钙溶液 | 加入氢氧化钙溶液充分反应后过滤 |
A. A B. B C. C D. D
