题目内容

质量相等的Mg、Zn、Fe与足量的稀盐酸反应，生成的质量由多到少的顺序排列正确的是

[　　]

A．Mg＞Zn＞Fe

B．Mg＞Fe＞Zn

C．Zn＞Fe＞Mg

D．Fe＞Mg＞Zn
答案：B
解析：

解析：等质量的Mg、Fe、Zn与足量的稀盐酸反应，放出的质量的多少取决于三种金属的相对原子质量的大小，相对原子质量越大的放出越少，相对原子质量越小的放出越多．所以生成由多到少的顺序为Mg>Fe>Zn．


提示：

点拨：此类题属常见题型，审题时应注意“等质量金属”与“足量”盐酸反应，自然产生的质量取决于三种金属的化合价与相对原子质量，由于这三种金属与酸反应时化合价均为＋2价，因此相对原子质量越大，产生越少，反之产生越多．


练习册系列答案
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28、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快．为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验．
[实验步骤]
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL溶质质量分数相等的稀盐酸；
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe三种金属片，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．
[实验预测与分析]
（1）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．
（2）气球膨胀速度最快的是
A
（填试管编号）．
（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：
锌与酸反应的速率适中，容易控制
．
（4）步骤②是实验成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：
分工合作，团结协作
．
根据下列装置图填写有关空格：

（1）装置A中仪器①的名称为
酒精灯
酒精灯
；装置D中仪器②的名称为
分液漏斗
分液漏斗
．
（2）如图H探究实验室制取氢气的原料选择：
①取a、b、c三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．
写出镁与盐酸反应的化学方程式：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
．
气球膨胀速度最快的是
a
a
（填试管编号）．
该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：
镁反应速度太快，而铁反应速度太慢
镁反应速度太快，而铁反应速度太慢
．
步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：
迅速并同时完成加入金属和套上气球的操作
迅速并同时完成加入金属和套上气球的操作
．
（3）除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是
溶解
溶解
、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是
B
B
．（填序号），还必须用下列玻璃仪器组合中的
①
①
（填序号）才能完成实验．
①漏斗、烧杯、玻璃棒    ②滴管、量筒、试管    ③集气瓶、表面皿、广口瓶
（4）用双氧水制氧气，可选择的发生装置是
D
D
（填序号），该装置的优点是：
能控制液体的加入量，从而控制反应速率
能控制液体的加入量，从而控制反应速率
．实验室制二氧化碳只能用
E
E
装置收集（填序号），原因是：
二氧化碳的密度比空气大
二氧化碳的密度比空气大
．
（5）已知实验室制取气体D的表达式为：A（固）+B（固）
  △  
.
 
C+D↑，气体D易溶于水，D的相对分子质量为17，则选择的发生装置是
A
A
（填序号），收集装置是
F
F
（填序号）
一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快．为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验．
[实验步骤]
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL溶质质量分数相等的稀盐酸；
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe三种金属片，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．
[实验预测与分析]
（1）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：    ．
（2）气球膨胀速度最快的是    （填试管编号）．
（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：    ．
（4）步骤②是实验成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：    ．
一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快．为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验．
[实验步骤]
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL溶质质量分数相等的稀盐酸；
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe三种金属片，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．
[实验预测与分析]
（1）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：．
（2）气球膨胀速度最快的是（填试管编号）．
（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：．
（4）步骤②是实验成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：．

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