钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素．日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾．如图为某品牌低钠盐的标签.请你根据标签回答以下问题:(1)氯化钠的相对分子质量为58.5．(2)氯化钠中氯元素与钠元素的质量比为71:46(3)氯化钠中钠元素的质量分数为39.3%．(4)人体每天摄入钠元素的质量不宜超过 2.3g.如果人体所需的钠元素全部� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．

钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素．日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾．如图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题：
（1）氯化钠的相对分子质量为58.5．
（2）氯化钠中氯元素与钠元素的质量比为71：46
（3）氯化钠中钠元素的质量分数为（精确到 0.1%）39.3%．
（4）人体每天摄入钠元素的质量不宜超过 2.3g，如果人体所需的钠元素全部来自该品牌低钠盐，那么一个人每天摄入的质量不宜超过多少克？（结果保留一位小数）．
（5）若每日食用 5g 该品牌低钠盐，请你算一算，人体摄入的钠元素质量仅为等质量氯化钠中钠元素质量的百分之多少？

分析（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和进行分析解答．
（2）根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
（3）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
（4）如果已知氯化钠中的钠元素的质量，可以计算氯化钠的质量；
（5）根据元素的质量的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析．

解答解：（1）氯化钠的相对分子质量为23+35.5=58.5；故填：58.5；
（2）氯化钠中，氯元素与钠元素的质量比为：35.5：23=71：46；故填：71：46；
（3）氯化钠中，钠元素的质量分数=$\frac{23}{58.5}×100%$≈39.3%，故填：39.3%；
（4）解：设一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量为x
x×70%×（23/58.5）=2.3g
x=8.4g
答：一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过8.4g．
故填：8.4g；
（5）5g 该品牌低钠盐中含钠元素的质量为：5g×70%×$\frac{23}{58.5}×100%$=1.376g；
5g氯化钠中含钠元素的质量为：5g×$\frac{23}{58.5}×100%$=1.956g；
$\frac{1.376g}{1.956g}×100%$≈70%
故答案为：70%．

点评根据化学式可以表示物质的组成与构成，利用物质的化学式进行计算，本题难度不大．

练习册系列答案

相关题目

16．与元素的化学性质关系最密切的是（　　）

	A．	元素的核电荷数		B．	元素的相对原子质量
	C．	原子的核外电子数		D．	原子的最外层电子数

14．下列变化属于物理变化的是（　　）
（1）氮气生产化肥（2）二氧化碳的光合作用（3）粮食酿酒（4）红墨水在水中扩散（5）火药爆炸（6）木材燃烧（7）电灯通电发光（8）木炭吸附色素和异味．

1．为比较相同浓度的FeCl₃溶液和CuSO₄溶液对H₂O₂分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：

（1）请写出实验室中H₂O₂制取氧气反应的符号表达式2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
【定性研究】
（2）如图甲，可通过观察产生气泡的速率来定性比较两者的催化效果．
【定量研究】
（3）如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是先将分液漏斗的活塞关闭，然后用双手紧握锥形瓶的外壁，然后观察注射器的活塞是否向外移动，若向外移动，说明该装置的气密性是良好的．
【深入研究】
（4）老师认为该研究小组证明FeCl₃溶液或CuSO₄溶液可作H₂O₂制取氧气的催化剂的实验，除了要探究上述问题外，还应对它们在化学反应前后的质量和化学性质进行实验探究．

11．我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破．其成果在最近的美国《科学》杂志发表．该转化的微观示意图如下：

有关转化的说法错误的是（　　）

	A．	催化剂改变了反应速率		B．	反应物与生成物均有分子构成
	C．	生成物之一为C₂H₂		D．	反应前后原子的种类发生了变化

18．根据下图所示，按要求回答问题：

（1）图F实验的目的是检查装置的气密性；
（2）如果用过氧化氢制氧气所选用的发生装置是A（填序号）；收集装置选D或E．
（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制氧气时，该反应的表达式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
在该反应中质量和化学性质都没有改变的物质是二氧化锰，用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃
（4）若用高锰酸钾制氧气应选择的发生装置为B．

15．在氯酸钾中加入少量高锰酸钾后，加热制取氧气的速率大大加快，其主要原因是（　　）

	A．	高锰酸钾比氯酸钾容易分解
	B．	高锰酸钾是氯酸钾加热分解的催化剂
	C．	高锰酸钾分解产生的二氧化锰可作为氯酸钾分解的催化剂
	D．	高锰酸钾能增加氧气的产量

16．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应，如图所示是碳粉、红磷和光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置：

（1）小亮是个善于思考，善于总结的学生，做完实验后，他发现了一些共同点：在反应条件方面，三个实验都要点燃；在能量变化方面，三个实验都有放热（填“吸热”或“放热”）现象；
在反应基本类型方面，三个化学反应都是化合反应．
（2）小明同时也总结出在实验操作、生成物的种类和观察到的实验现象三个方面存在不同．丙中观察到的反应现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，请写出丙中所发生的反应表达式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）小亮还总结出：三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中甲集气瓶底部放少量水的目的是吸收有毒的二氧化硫，防止污染大气；丙集气瓶底部放少量水的目的是防止灼热的熔融物溅落，使集气瓶炸裂．

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