Question

12．为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，现取12.5g石灰石样品，在高温条件下完全反应后（化学方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，杂质不参与反应），生成4.4g二氧化碳． 求：12.5g石灰石中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 根据二氧化碳的质量结合反应的方程式求出碳酸钙的质量，即可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：设碳酸钙的质量是x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100           44
x             4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
 x=10g
所以该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%．
故答案为：80%．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．