Question

实验室可用氯酸钾或过氧化氢制取氧气．
（1）过氧化氢的分解的变化可用下式表示：过氧化氢

二氧化锰

 水+氧气
上述变化所涉及的物质中，属于金属氧化物的是

 

，氧元素的化合价为-1价的是

 

．
（2）用氯酸钾或过氧化氢制取氧气的实验中，都需要加入少量二氧化锰，二氧化锰的作用是

 

；若未加入二氧化锰，则反应

 

（选填“不能发生”或“明显减慢”）
（3）若实验室用100g过氧化氢溶液，刚好制取了4.8g氧气，求该过氧化氢溶液的浓度．

Answer 1

考点：实验室制取氧气的反应原理,有关溶质质量分数的简单计算,从组成上识别氧化物,有关元素化合价的计算,根据化学反应方程式的计算

专题：空气与水

分析：（1）根据氧化物的定义及金属氧化物的特点分析；根据化合物中化合价的代数和为0回答；
（2）根据催化剂的作用分析回答：改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变；
（3）根据化学方程式中氧气的质量计算过氧化氢的质量，并结合溶质的质量分数与过氧化氢溶液的质量计算溶液的浓度．

解答：解：（1）在过氧化氢的分解的变化过程中，涉及到的物质有：过氧化氢、二氧化锰、水和氧气，其中过氧化氢、二氧化锰和水都是由两种元素组成，且含有氧元素的化合物，即氧化物，但属于金属氧化物的是二氧化锰；这四种物质中都含有氧元素，其中氧气中氧元素的化合价为0，二氧化锰和水中氧元素的化合价都是-2，只有过氧化氢中氧元素的化合价是-1；
（2）用氯酸钾或过氧化氢制取氧气的实验中，都需要加入少量二氧化锰，二氧化锰在这儿作为催化剂，因此二氧化锰的作用是加快反应速率（或催化作用）； 若未加入二氧化锰，则反应明显减慢，不会影响氧气的产量；
（3）设参加反应的过氧化氢的质量为x． 
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68              32
x               4.8g

68

x

=

32

4，8g

  x=10.2g
该过氧化氢溶液的浓度是：

10.2g

100g

×100%=10.2%
故答案为：（1）二氧化锰；过氧化氢；
（2）加快反应速率（或催化作用）；明显减慢；
（3）答：该过氧化氢溶液的浓度是10.2%．

点评：本题是有关氧气的两种不同的制取方法的探究，考查了物质的分类、元素的化合价、催化剂的作用、及有关方程式的计算，难度不大，依据已有的知识即可完成．