Question

15．元素周期表是研究和学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题．

（1）查阅元素周期表，原子序数为15的元素的名称为磷，它属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素，请写出由该元素组成的单质与由地壳中含量最多的元素组成的单质发生反应时的化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）11号元素原子在化学反应中容易失去（填“得到”或“失去”）电子形成阳离子，写出其形成的一种氧化物的化学式Na₂O．
（3）写出由1号元素和7号元素组成的一种常见阳离子的离子符号NH₄⁺．

Answer 1

分析 （1）根据元素周期表的信息以及化学方程式的写法来分析；
（2）根据原子的最外层电子数以及氧化物的化学式的写法来分析；
（3）根据元素名称以及离子符号的写法来分析．

解答 解：（1）15号元素是磷元素，属于非金属元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；故填：磷；非金属；4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）11号元素是钠元素，钠原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的一个电子而显+1价，氧元素显-2价，二者组成的氧化物的化学式为Na₂O；故填：失去；Na₂O；
（3）1号元素是氢元素，7号元素是氮元素，两种元素组成的阳离子是铵根离子；故填：NH₄⁺．

点评 本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化．