题目内容

11．下列物质的用途中，与物质的化学性质相关的是C
A、铜做导线　　　B、用氦气充气球    C、酒精做燃料      D．碳酸氢钠用作焙制糕点．

分析 物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．

解答 解：A、铜丝作导线，是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．
B、用氦气充气球，是利用了氦气密度比空气小的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．
C、酒精做燃料，是利用了酒精的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确．
D、碳酸氢钠用作焙制糕点，是利用了碳酸氢钠受热生成二氧化碳气体使馒头疏松多孔的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质．
故选C；补充：碳酸氢钠用作焙制糕点．

点评 本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．

练习册系列答案
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1．元素周期表是化学学习和研究的重要工具．下图是元素周期表的一部分．

（1）从表中查出硫元素的相对原子质量为32.06；
（2）6-11号元素中属于金属元素的有Na（填元 素符号）；
（3）科学家宣布，现已人工合成了第120号元素，则此元素的核电荷数为120；
（4）与磷元素化学性质相似的元素是氮（填元素名称）．
（5）写出一个由上述表中元素形成的酸（填化学式）H2SO4．
2．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气．
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如图（1）所示（固定装置省略）．
回答下列问题：

（1）装置A中制取氢气的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
（2）装置B的作用是吸收水蒸气和部分氯化氢气体．
（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为Ca+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2．
（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降．
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）．样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按图（2）（固定装置省略）所示连接仪器．
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL．
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．
④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL．
回答下列问题：
（5）如何判断样品与水完全反应？量气管中液面不再变化．
（6）反应生成氢气的体积为100mL．
（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．
样品中氢化钙的纯度为88.4%．（结果精确到0.1%）
19．下列实验操作中易发生安全事故的是（　　）
A．向燃着的酒精灯里添加酒精B．扇闻气体的气味
C．先预热，再给试管内的药品加热D．称取食盐
6．现有氧化铝和氧化铁的混合物共10g，用足量一氧化碳充分反应后，测得共生成二氧化碳的质量为8.8g．则混合物中金属元素的质量分数为（　　）
A．44%B．68%C．32%D．36%
16．用化学符号填写下列空格：
铝元素2个氢原子3个镁离子空气中含量
最多的元素		钠的原子结
构示意图
Al2H3Mg2+N
3．下列物质的用途，主要利用其物理性质的是（　　）
A．盐酸用于金属除锈B．活性炭用来净化水
C．浓硫酸有腐蚀性D．吃进的食物被消化
20．常见物质A、B、C、D、E、F转化关系如下（有些反应物和生成物已略去）：

（1）写出物质的化学式：A是C，E是Cu，F是CaCO3；
（2）回答上图中①②③三个反应的化学方程式等问题：
①CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2，此反应中的还原剂为CO；
②CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，此反应的类型为分解反应；
③CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；此反应可用于实验室检验二氧化碳．
1．下列说法不正确的是（　　）
A．长颈漏斗可以方便的添加液体B．启普发生器可以控制反应的速率
C．分液漏斗可以控制反应的速率D．锥形瓶相对于试管来说容积更大

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