Question

某研究性学习小组为了测定某纯碱（假定杂质只有氯化钠）中Na₂CO₃的质量分数，称取10g纯碱固体，将其加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56.7g．请你计算：

（1）反应中产生的CO₂的质量；

（2）纯碱中Na₂CO₃的质量分数．

Answer 1

分析：

向混有氯化钠的纯碱中滴加盐酸，氯化钠不与盐酸反应而碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和气体二氧化碳；根据质量守恒定律求出反应中放出二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式可计算出混合物中碳酸钠的质量；进而求得纯碱中Na2CO3的质量分数．
解答：	解：（1）根据质量守恒定律，反应生成的二氧化碳的质量是：10g+50g﹣56.7g=3.3g； （2）设纯碱中Na2CO3的质量为x． Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 106                44 x                 3.3g x=7.95g 纯碱中Na2CO3的质量分数：×100%=79.5% 答：（1）产生CO2的质量3.3 g； （2）纯碱中Na2CO3的质量分数为79.5%．