Question

9．将20克大理石投入盛有100克稀盐酸的烧杯中，完全反应后，烧杯中剩余物的质量为113.4克，求：
①生成CO₂质量．
②大理石中CaCO₃的质量分数．
③稀盐酸中HCl的质量．
④反应后过滤，得到滤液多少克？

Answer 1

分析 ①由于反应放出气体二氧化碳，因此造成反应后物质质量减小，利用质量质量守恒定律，求出反应放出二氧化碳质量；
②根据反应的化学方程式，由二氧化碳气体的质量求出样品中所含碳酸钙的质量，从而求出大理石样品中CaCO₃的质量分数；
③根据反应的化学方程式，由二氧化碳气体的质量求出稀盐酸中HCl的质量；
④用大理石的质量+稀盐酸的质量-生成二氧化碳的质量即可求出反应后滤液的质量．

解答 解：①生成CO₂的质量：20g+100g-113.4g=6.6g；
②设20g大理石中CaCO₃的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    6.6g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{6.6g}$，解得：x=15g 
所以大理石中碳酸钙的质量分数为：$\frac{15g}{20g}$×100%=75%
③设稀盐酸中HCl的质量为y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      73              44
      y              6.6g
$\frac{73}{44}=\frac{y}{6.6g}$，解得：y=10.95g 
所以稀盐酸中HCl的质量为10.95g；
④15g+100g-6.6g=108.4g，故反应后过滤，得到滤液108.4g．
故答案为：
①6.6g；②75%；③10.95g；④108.4g

点评 此题是对化学方程式计算的考查题，利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．