题目内容
9．看有元素的化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应．据此可以判断下列化学反应属于氧化还原反应的是（ ）| A． | CaO+H2O═Ca（OH）2 | B． | 2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑ | ||
| C． | CO2+NaOH═Na2CO3+H2O | D． | HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 |
分析 由题目所给新信息：在化学反应前后有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，则可根据化合价的是否发生了变化判定哪些反应为氧化还原反应．
解答 解：A、在反应CaO+H2O═Ca（OH）2，各元素化合价均未出现变化，所以该反应不是氧化还原反应，故A错误；
B、2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，结合氢元素、氧元素的化合价可知，双氧水中氧元素的化合价为-1价，反应后变成氧气中的零价和水中的-2价，所以化学反应前后有化合价变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C、在CO2+NaOH═Na2CO3+H2O中，反应前后化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D、在HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3中，反应前后化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故D错误．
故选B．
点评 本题难度不大，考查同学们的新信息获取、处理能力，充分理解氧化还原反应的含义是正确解题的关键．
练习册系列答案
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