Question

登山队员常用的能源是氢化钙（CaH₂）固体，用它和水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）₂]和氢气，氢气供燃烧之需．请回答下列问题．
（1）写出氢化钙与水反应的化学方程式

 

 
（2）现有875g氢化钙固体（含CaH₂96%），与足量水反应可生成多少克氢气？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据题中的叙述找出反应物、生成物书写方程式；
（2）首先列出方程式，根据题中的数据，列出比例关系进行求解．

解答：解：（1）氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为：CaH₂+2H₂O=2H₂↑+Ca（OH）₂；
故答案为：CaH₂+2H₂O=2H₂↑+Ca（OH）₂；
（2）解：设875g氢化钙固体（含CaH₂96%）与足量水反应可生成氢气的质量为X
CaH₂+2H₂O═2H₂↑+Ca（OH）₂
42          4
875g×96%   x

42

4

=

875g×96%

x

x=80g
答：875g氢化钙固体（含CaH₂96%）与足量水反应可生成氢气的质量为80g．

点评：在解此类题时，首先根据题中的叙述书写方程式，然后根据方程式中的等量关系进行求解，需要注意代入方程式中的都是纯净物的质量．