Question

（本题共9分）水泥厂新进一批石灰石原料，该厂化验室为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水)有关实验数据如下表：

	反应前	反应后
实验 数据	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯和其中混合物的质量
200．0g	18．0 g	211．4 g

（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 。

（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数(结果保留一位小数，写出计算过程。) 。

Answer 1

（1）6．6g（2）83．3%

【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律：化学反应前后，各物质的总质量不变，反应中生成二氧化碳的质量=200．0g+18．0g-211．4g=6．6g

（2）根据化学方程式：CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2↑ + H2O中CaCO3与CO2的质量关系，可求出CaCO3的质量，进一步可计算出该石灰石中碳酸钙的质量分数

【解析】
设CaCO3的质量为x

CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2↑ + H2O

100 44

x 6．6g

100：x=44 : 6．6g

x=15g

CaCO3%=15/18×100%=83．3%

答：碳酸钙的质量分数约为83．3%

考点：质量守恒定律，根据化学方程式计算