Question

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为       g。

（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是                        。

（3）现有操作步骤： a．溶解   b．过滤   c．降温结晶 d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是      (填字母序号)。

（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数          （填“变大”、“变小”或“不变”）。

（5）向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是                                  。

 

Answer 1

【答案】

（1）65      （2）加入甲物质（溶质）或恒温蒸发溶剂（水）（3）adcb   （4）不变） （5）甲固体溶于水时放热（1分）

【解析】

试题分析：根据固体物质的溶解度曲线分析。

（1）由溶解度曲线图可知，25℃时，甲物质的溶解度为30g，即100g水中最多溶解30g甲物质，故25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，只能溶解15g，所以得到溶液的质量为65g。

（2）根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法可知，要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可加入甲物质（溶质）或恒温蒸发溶剂（水）。

（3）由溶解度曲线图可知，甲、乙两物质的溶解度都是随温度的升高而增大的，且甲物质的溶解度受温度的影响大，故若甲固体中含有少量乙，可用热饱和溶液降温结晶的方法提纯甲，则操作步骤为：先将固体溶解，然后加热浓缩，形成较高温度下的甲物质的饱和溶液，由于甲物质的溶解度随温度变化较大，故降低温度析出的晶体主要是甲物质，再过滤即可得较纯净的甲物质。故为adcb

（4）由溶解度曲线图可知，丙物质的溶解度是随温度的升高而减小的，故将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃时，溶液变为不饱和溶液，由于此过程中溶质和溶剂的质量都没变，则其溶液的溶质质量分数也不变。

（5）由溶解度曲线图可知，35℃时，甲物质的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g甲物质，而根据题意，“向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出”。结合溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，说明物质溶于水时放热，使温度升高，故溶解度增大，当全部溶解后，溶液温度开始降低，溶解度又变小，所以析出晶体。

考点：固体溶解度曲线及其作用，结晶的原理、方法及其应用，饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法

点评：本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体溶解度曲线来解决相关问题，解答本题的关键是要知道溶解度曲线表示的意义，溶质质量分数的影响因素，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，固体物质从溶液中结晶析出的方法。