题目内容

20．写出下列数字“2”表示的意义：
①Mg2+一个镁离子带有2个单位的正电荷；②H2O1个水分子中含有2个氢原子．

分析 根据元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数、化学式中右下角的数字表示一个分子中该原子的个数，进行解答．

解答 解：①Mg2+中的2表示一个镁离子带有2个单位的正电荷，故填：一个镁离子带有2个单位的正电荷；
②H2O中的2表示1个水分子中含有2个氢原子，故填：1个水分子中含有2个氢原子．

点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

练习册系列答案
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10．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．

【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差②③④（填序号）．
①加入的稀硫酸量不足　               　②装置内空气中的CO2没有排出
②反应产生的CO2未被完全吸收　　 ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．图乙中A装置的作用是；图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，理由是反应前通空气的作用是用不含二氧化碳的空气将装置内的空气排净，反应停止后通空气的作用是把产生的二氧化碳全部排出并吸收；反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是．
11．在H、O、C、Cl、Na、Mg、Ca七种元素中，选择适当的元素组成物质，回答下列问题：
（1）选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其 化学式填入横线上．
①可用于金属表面除锈的酸HCl；
②可改良酸性土壤的碱Ca（OH）2；
③可做干燥剂的氧化物CaO； 
④可做建筑材料的盐CaCO3；
⑤可消除公路积雪的盐NaCl．
（2）用上述七种元素组成适当物质，写出符合下列要求的化学方程式：
化合反应CaO+H2O═Ca（OH）2；
分解反应CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
置换反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．
复分解反应CaO+2HCl═CaCl2+H2O．
8．探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验．已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等．
（1）该实验的目的是比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度以及相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少．两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高．
（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2的质量与乙装置中产生的H2的质量相比会相等（选填“多”“少”或“相等”）．（可能用到的相对原子质量：H：1；O：16；Mg：24；Cl：35.5；Fe：56）
探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案．
A：称取一定质量的样品$→_{搅拌}^{加入足量的稀盐酸}$过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量．
B：称取一定质量的样品$→_{搅拌}^{加入足量的硫酸铜溶液}$过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量．
（3）两种方案中，你认为不能达到目的是B（选填“A”或“B”），理由是铁未被完全除尽 ．
（4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数偏小（选填“偏大”“偏小”“不变”或“无法判断”）．
15．下列除去物质中所含少量杂质的方法中，错误的是（　　）
选项物质杂质除去杂质的方法
ACO2气体CO气体通入氧气，点燃
BCO气体CO2气体通入足量氢氧化钠溶液
CCuO粉C粉将混合物放在氧气流中灼烧
DKCl固体KClO3加热混合物足量时间
A．AB．BC．CD．D
5．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如表：
温度/℃0102030405060
溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3
KNO313.320.931.645.863.985.5110
下列说法正确的是（　　）
A．10℃时，将40g NaCl固体加入l00g水中，可得到l40gNaCl溶液
B．40℃KNO3溶液溶质质量分数一定比NaCl溶液溶质质量分数大
C．将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液
D．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
12．将下列物质进行分类（填写字母序号）．
a．水蒸气 b．氧气 c．空气 d．澄清石灰水 e．过氧化氢 f．铜
其中：属于混合物的是cd；属于单质的是b f．
9．利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题．
（1）下列物质：天然气、氢气、乙醇、汽油、柴油，其中属于最清洁的燃料是氢气．
（2）海底埋藏着大量的“可燃冰”，可成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（3）鞭炮点燃严重污染空气，它的化学方程式为：S+2KNO3+3C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$K2S+N2↑+3X↑，则X的化学式为CO2．
（4）近年我国部分地区出现了雾霾天气，PM2.5是造成这种天气的“元凶”之一，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物，下列行为能产生PM2.5是AB（填字母序号）．
A．就地焚烧垃圾B．大力发展火力发电C．在城市大面积植树、种草．
10．HNO3在光照或受热条件下发生反应，生成O2、NO2和一种常见的氧化物．
（1）实验室该如何保存硝酸注意避光，且放在阴凉处．
（2）HNO3分解的化学方程式是4HNO3$\frac{\underline{\;\;\;加热\;\;\;}}{或光照}$4NO2↑+O2↑+2H2O；．

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