Question

8．杂卤石（K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄•2H₂O）属于“呆矿”，为能充分利用钾资源，用饱和的Ca（OH）₂溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

已知：

物质	CaSO4	K2SO4	Mg（OH）2
溶解度/g（25℃）	0.28	11.1	0.00084

（1）操作1的名称为过滤，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，玻璃棒的作用是引流．
（2）滤渣的主要成分有Mg（OH）₂和CaSO₄．
（3）“除杂”环节中，先加入a溶液（填字母，下同），经搅拌等操作后，过滤，再加入
c溶液调滤液pH至中性．
a．K₂CO₃       b．Na₂CO₃      c．稀硫酸       d．稀盐酸
（4）操作2的步骤是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤．
（5）洗涤硫酸钾最好选用c．
a.30℃的水            b．饱和的硫酸钠溶液      c．饱和的硫酸钾溶液．

Answer 1

分析 （1）操作1的名称为过滤，通过过滤能够把固体和液体分离，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，玻璃棒的作用是引流；
（2）根据物质的溶解度可以判断滤渣的成分；
（3）碳酸钾能和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钾，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，稀硫酸能和碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳；
（4）操作2的步骤是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤；
（5）硫酸钾易溶于水，能够溶于饱和的硫酸钠溶液，不能溶于饱和的硫酸钾溶液．

解答 解：（1）操作1的名称为过滤，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，玻璃棒的作用是引流．
故填：过滤；漏斗；引流．
（2）滤渣的主要成分有氢氧化钙和硫酸镁反应生成的Mg（OH）₂和溶解度较小的硫酸钙．
故填：Mg（OH）₂；CaSO₄．
（3）碳酸钾能和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钾，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，稀硫酸能和碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，因此“除杂”环节中，先加入碳酸钾溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入稀硫酸．
故填：a；c．
（4）操作2的步骤是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤．
故填：降温结晶．
（5）硫酸钾易溶于水，能够溶于饱和的硫酸钠溶液，不能溶于饱和的硫酸钾溶液，因此洗涤硫酸钾最好选用饱和的硫酸钾溶液．
故填：c．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．