Question

20．在实验室里配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，回答问题：
（1）计算：需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为20g；
（2）量取：量取所需的水时俯视读数，其他操作均正确，则配制出的稀溶液的质量分数＞19.6%（选填“＞”、“=”或“＜”）；
（3）混匀：①先将水倒入烧杯中，再加入另一种液体，否则可能造成酸液四溅；
②混匀过程中要用玻璃棒搅拌，使产生的热量及时逸散；
（4）装瓶贴标签：使用后盖好瓶塞保存．

Answer 1

分析 （1）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答；
（2）根据俯视读数量取的水的体积小于所需要的水的体积再结合溶液溶质质量分数计算公式分析；
（3）根据稀释浓硫酸要将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌分析．

解答 解：（1）设需要这种浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则100g×19.6%=x×98%   
x=20g．
（2）俯视读数量取的水的体积小于所需要的水的体积，所以所配制的溶液的溶质质量分数大于19.6%；
（3）稀释浓硫酸要将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；
故答案为：（1）20；（2）＞；（3）①水；②玻璃棒．

点评 本题难度不大，掌握m=ρv、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键