Question

Mg某石灰石样品与足量稀盐酸反应（杂质不反应），共生成0.1mol二氧化碳．请计算：

①参加反应的碳酸钙的质量．（请根据化学方程式列式计算）　　

②已知该样品中含碳酸钙80%，则M=　　g．

Answer 1

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算．

【分析】由生成二氧化碳气体的质量，根据反应的化学方程式计算出石灰石中碳酸钙的质量，进而可计算出石灰石中的质量．

【解答】解：①0.1mol二氧化碳的质量为：0.1mol×44g/mol=4.4g

设需要碳酸钙的质量为x

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100                   44 

x                     4.4g

x=10g

②该样品中含碳酸钙80%，则M==12.5g

答案：

①参加反应的碳酸钙的质量为10g；

②12.5．

【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．