题目内容
某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液．滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示．求：
（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量．
（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量．
（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量．
（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量．
解：（1）从图象中的数据可以看出，10克之前没有出现沉淀，所以和盐酸反应的碳酸钾是10克，从10开始出现沉淀，到30沉淀不变，说明和氯化钙反应的碳酸钾是20克，生成沉淀是2克，设和碳酸钾反应的盐酸是x，生成氯化钾为y
K2CO3+2HCl = 2KCl+H2O+CO2↑
138 73 149
10×13.8% x y
=
=
x=0.73克 y=1.49克
所以HCl质量为0.73g，
设和碳酸钾反应的氯化钙为a，生成氯化钾为b，生成的碳酸钙质量为c
K2CO3 + CaCl2 = 2KCl+CaCO3↓
138 111 149 100
20×13.8% a b c
=
=
=
a=2.22克 b=2.98克 c=2g
所以CaCl2的质量为2.22g．
（2）1.49g+2.98g+13.8%×10g+2g=7.85g．
答：所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量分别是0.73g，2.22g；得到固体的质量是7.85g．
K2CO3+2HCl = 2KCl+H2O+CO2↑
138 73 149
10×13.8% x y
==x=0.73克 y=1.49克
所以HCl质量为0.73g，
设和碳酸钾反应的氯化钙为a，生成氯化钾为b，生成的碳酸钙质量为c
K2CO3 + CaCl2 = 2KCl+CaCO3↓
138 111 149 100
20×13.8% a b c
===a=2.22克 b=2.98克 c=2g
所以CaCl2的质量为2.22g．
（2）1.49g+2.98g+13.8%×10g+2g=7.85g．
答：所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量分别是0.73g，2.22g；得到固体的质量是7.85g．
练习册系列答案
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