题目内容
12．如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．
（1）配制过程中使用玻璃的仪器，主要是烧杯、玻璃棒、量筒．
（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果砝码与药品位置放反了．
（3）如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数为偏小（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择③的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）．（水的密度为1g/cm3）
分析 （1）实验室图中的玻璃仪器，进行分析解答．
（2）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析解答．
（3）如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，结合溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析解答．
解答 解：（1）配制过程中使用玻璃仪器，主要是烧杯、玻璃棒、量筒．
（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了．
（3）如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，溶质的质量分数偏小；
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液，所需氯化钠的质量为100g×12%=12g．所需水的质量为100g-12g=88g（合88mL），选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应用100mL量筒量取88mL水．
故答案为：（1）烧杯；玻璃棒；（2）砝码与药品位置放反了；（3）偏小；③．
点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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3．
某兴趣小组用如图所示装置用一氧化碳和氧化铁反应进行实验．
（1）实验进行一段时间后，硬质玻璃管中的固体由红棕色变成黑色且能被磁铁吸引，右边试管中出现白色浑浊，形成该白色浑浊的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）为确定硬质玻璃管中最后得到的黑色物质的成分，兴趣小组查阅了相关资料，发现用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为下列三个阶段：
阶段1：3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;500-600℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2
阶段2：Fe3O4+CO$\frac{\underline{\;600-700℃\;}}{\;}$3FeO+CO2
阶段3：FeO+CO$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$Fe+CO2
铁粉及其氧化物的部分性质如表所示：
据此兴趣小组认为该黑色固体的组成可能有多种情况，可能是纯净的Fe3O4、纯净的Fe、由Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，还有可能是FeO、Fe3O4；Fe、FeO（有几种情况就写几种，不同
种情况之间用分号分开，否则视为一种情况）．
某兴趣小组用如图所示装置用一氧化碳和氧化铁反应进行实验．（1）实验进行一段时间后，硬质玻璃管中的固体由红棕色变成黑色且能被磁铁吸引，右边试管中出现白色浑浊，形成该白色浑浊的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）为确定硬质玻璃管中最后得到的黑色物质的成分，兴趣小组查阅了相关资料，发现用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为下列三个阶段：
阶段1：3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;500-600℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2
阶段2：Fe3O4+CO$\frac{\underline{\;600-700℃\;}}{\;}$3FeO+CO2
阶段3：FeO+CO$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$Fe+CO2
铁粉及其氧化物的部分性质如表所示：
| 铁及铁的氧化物 | Fe粉 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
| 颜色 | 黑色 | 黑色 | 红棕色 | 黑色 |
| 能否被磁铁吸引 | 能 | 不能 | 不能 | 能 |
种情况之间用分号分开，否则视为一种情况）．
17．往稀硫酸中加入下列固体物质后，不能使pH显著提高的是（ ）
| A． | 氯化钠 | B． | 氢氧化钠 | C． | 锌粒 | D． | 氧化钙 |
16．除去下列物质中的少量杂质（括号内杂质）的方法，合理的是（ ）
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| B． | CO2（CO）：在氧气中点燃 | |
| C． | H2（HCl、H2O）：将混合气体通过NaOH固体 | |
| D． | KNO3（K2SO4）：溶解，加入过量的BaCl2溶液，过滤 |
A-H是初中化学常见的物质．已知A为黑色固体物质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，F为黑色粉末，它们的转化关系如图所示，请回答：