题目内容
16．锌锰电池（俗称干电池）其构造如图所示．
①根据如图甲判断，属于金属材料的是铜、锌．
②易溶于水的氯化铵固体中混有难溶物二氧化锰，提纯氯化铵固体的实验步骤是：溶解、过滤、结晶．
③利用废旧电池样品（含Cu、Zn）回收铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图乙所示：
已知：2Cu+O2+2H2SO4$\stackrel{加热}{→}$2CuSO4+2H2O
过程中 I中稀硫酸过量的目的是使铜和锌完全反应；过程Ⅱ中发生金属间置换反应的化学方程式为Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；气体D是氢气．
分析 ①根据材料的类别进行解答；
②根据回收物质的方法进行分析解答；
③根据金属与盐溶液的反应进行分析解答．
解答 解：①据图可以看出，属于金属材料的是铜、锌，故填：铜、锌；
②要提纯氯化铵固体，可以通过溶解、过滤、蒸发的操作，故填：过滤；
③加入过量的稀硫酸能使铜和锌完全反应，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌能与硫酸反应生成氢气，故填：使铜和锌完全反应，Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，氢气．
点评 本题考查了金属的有关性质以及应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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7．豆浆被称为“植物奶”，其中含有异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能．那么下列关于异黄酮说法正确的是（ ）
| A． | 异黄酮中共含有27 个原子 | |
| B． | 一个异黄酮分子中含有一个氧分子 | |
| C． | 异黄酮中C、H、O三元素的质量比为15：10：2 | |
| D． | 异黄酮中碳元素质量分数最大 |
4．Mg3N2中N元素的化合价为（ ）
| A． | +2 | B． | +3 | C． | -2 | D． | -3 |
11．氧元素由化合态转化为游离态的变化是（ ）
| A． | S+O2$\stackrel{点燃}{→}$SO 2 | B． | 2H2O$\stackrel{通电}{→}$2H2↑+O2↑ | ||
| C． | CaO+2HCl→CaCl2+H2O | D． | CO2+H2O→H2CO3 |
1．对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（ ）
| A． | 蜡烛在氧气中燃烧时，产生白烟 | |
| B． | 硫粉在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成无气味气体 | |
| C． | 氢气在氧气中燃烧，火焰呈黄色，放出大量的热 | |
| D． | 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成 |
8．化学课上教师演示了加热炭粉（过量）和氧化铜混合物的实验，课后课外活动小组同学对教师演示中获得的灰红色粉末样品进行实验．实验装置如图所示（图中铁架台等装置已略去，D中盛放的是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）．
实验主要原理：称取样品粉末W g，放入C中；D中装入ag药品；反应结束，冷却后，称量D中药品质量为b g．样品中铜的质量分数=$\frac{w-（b-a）×\frac{12}{44}}{w}$
请回答下列问题．
①主要实验内容
②实验讨论
装置E中盛放的试剂是澄清石灰水，其作用是检验D装置是否完全吸收了二氧化碳．
按上述实验，得到铜的质量分数不精确，你认为是偏小（填：偏大、偏小、或不能确定），原因是水蒸气通过C被D中碱石灰吸收，测得二氧化碳质量，如果要得到了较正确的结果，对该装置改进的方法是在装置B与C之间接一个与D相同的装置．
实验主要原理：称取样品粉末W g，放入C中；D中装入ag药品；反应结束，冷却后，称量D中药品质量为b g．样品中铜的质量分数=$\frac{w-（b-a）×\frac{12}{44}}{w}$
请回答下列问题．
①主要实验内容
| 实验主要步骤 | 实验现象 | 有关化学方程式 |
| 打开A的上塞、活塞，慢慢滴加溶液． | B、E中有气泡 | 2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑ |
| 对C进行加热．当C中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热． | C中的灰红色粉末变成黑色 | C+O2$\stackrel{△}{→}$ CO22Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO |
装置E中盛放的试剂是澄清石灰水，其作用是检验D装置是否完全吸收了二氧化碳．
按上述实验，得到铜的质量分数不精确，你认为是偏小（填：偏大、偏小、或不能确定），原因是水蒸气通过C被D中碱石灰吸收，测得二氧化碳质量，如果要得到了较正确的结果，对该装置改进的方法是在装置B与C之间接一个与D相同的装置．