实验室中不能被加热的玻璃仪器是-BA．试管 B．量筒 C．烧杯 D．集气瓶．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．实验室中不能被加热的玻璃仪器是…B
A．试管 B．量筒 C．烧杯 D．集气瓶．

分析可加热的仪器分为能直接加热的和间接加热的，直接加热的有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；能间接加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的有：量筒、集气瓶等．了解这些的基础上，就可选出正确答案．

解答解：A、试管可用于直接加热，故不可选；
B、量筒不能用于加热，故可选；
C、烧杯可垫石棉网加热加，故不可选；
故选B．
D、集气瓶不能加热．

点评本题考查可用于加热的仪器，是基础知识，只要同学们留心就可做好．

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18．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法错误的是（　　）

	物质（杂质）	除杂选用的试剂和方法
A	NaCl溶液（Na₂CO₃）	加入适量稀盐酸
B	CaCl₂溶液（HCl）	加入足量碳酸钙，反应后过滤
C	生石灰（CaCO₃）	高温煅烧
D	CO（H₂O）	通过浓氢氧化钠溶液

17．下列各组物质能在水溶液中大量共存的是（　　）

	A．	HCl、NaOH、H₂SO₄		B．	AgNO₃、HNO₃、BaCl₂
	C．	FeCl₃、Na₂SO₄、KNO₃		D．	CuSO₄、NaCl、KOH

14．水是生命之源，下列有关水的叙述正确的是（　　）

	A．	水是由氢气和氧气组成的
	B．	无色无味，清澈透明的水就是纯水
	C．	电解水能生成氢气和氧气，二者体积比约为2：1
	D．	生活中接触的纯水多，水溶液少

1．创新利用CO₂，倡导低碳生活，发展低碳经济成为一种环保时尚．低碳经济是以低能耗和高效能为主要特征，减少温室气体排放，获得较大产出的新经济发展模式．请问　
（1）近年来大气中CO₂含量上升的主要原因是化石燃料的燃烧，
（2）自然界中消耗CO₂的主要途径是植物的呼吸作用；
（3）下列做法不符合低碳经济的是（填序号）②；
①改造或淘汰高能耗、高污染产业 ②大力发展火力发电
③研制和开发新能源替代传统能源 ④优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电．
（4）目前，用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作制冷剂已成为一种趋势这一做法对环境的积极意义在于保护臭氧层．

11．用$\frac{2}{3}$，$\frac{1}{3}$，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{4}$，45°填空．
①酒精灯里的酒精量不超过容器的$\frac{2}{3}$，也不少于$\frac{1}{3}$；
②液体的加热：
（1）盛液体的试管用火焰（外焰）加热；
（2）试管夹夹在离试管口的$\frac{1}{3}$处；
（3）试管内液体的体积不超过试管容积的$\frac{1}{3}$；
（4）试管倾斜，试管口向上且与桌面成45°．

18．家庭厨房中常发生下列变化，其中属于物理变化的是（　　）

	A．	水沸腾变成水蒸气		B．	食物腐败
	C．	天然气燃烧		D．	菜刀生锈

12．以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究
研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
（1）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图1所示，则t₁～t₂时间内反应速率逐渐加快的主要原因是镁与盐酸反应放热，温度越高反应速度越快．
研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：
【发现问题】
（1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈酸性（选填“酸”“碱”或“中”）．
（2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈碱性．对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果．
【提出猜想】
甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7．
乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；猜想Ⅱ：镁与热水反应使酚酞变红色．
【实验与思考】
为验证猜想，甲、乙两同学均需测定氯化镁溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．
乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑
【结论】
镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；
镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性．
【拓展与延伸】
（1）金属氯化物的水溶液可能显中性或弱酸性，与金属的活动性顺序有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，氯化钾溶液显中性．
（2）活泼金属能与水在一定条件下反应．实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体．由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序有关（填“有关”或“无关”）．
研究三：金属活动性强弱与原子结构的关系：
图2为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图，据此推测，这三种金属的活动性最强的是钡．

研究四：确定镁条的成分：
称取3.2g表面被氧化的镁条，放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g．求：（写出计算过程）
①此镁条中金属镁的质量．
②反应后所得溶液中溶质的质量分数．（提示：镁条表面的氧化物是氧化镁，也会与稀盐酸反应生成氯化镁．计算结果保留一位小数）

实验室有一瓶保管不当的试剂（如图1），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A；
【得出结论】；
【作出猜想】；
【设计并实验】
（1）；
（2），；
【实验反思】
（3）CaCl₂和HCl；
（4）h-k；
（5）53，106．
A、酸　B、碱　C、盐
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
Ⅱ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO₃．
【作出猜想①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaCl．
【设计并实验】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是NaCl（写化学式）
（2）小强为了检验给该溶液是NaOH溶液还是Na₂CO₃溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加氢氧化钙溶液	白色浑浊	猜想②正确相关的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

【实验反思】
小华同学用上述溶液对实验室制取CO₂气体的废液进行后续探究，他向100克的废液中逐滴加入上述Na₂CO₃溶液．实验过程中加入Na₂CO₃溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图2所示，加入Na₂CO₃溶液的质量与溶液的PH变化关系如图2所示
（3）小华同学所取废液中的溶质含CaCl₂和HCl
（4）图2中b→c段反应过程中溶液的PH变化情况可用图3中h-k段表示
（5）图2中b和x的值分别为53克和106克．