题目内容
中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ）
A. 
陶瓷烧制 B. 
火药使用
C. 
粮食酿酒 D. 
甲骨刻字
探究与巩固河南科学技术出版社系列答案
化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 铝合金窗日久弥新 | 铝的金属性弱 |
B | 书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水 | 常温下，碳的化学性质稳定 |
C | 计入空气污染指数的是:SO2、CO2、NO2等物质 | 这些物质都有毒 |
D | 堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭 | 水能降低纸箱的着火点 |
A. A B. B
C. C D. D
如表列出的是生活和工业中常用的三种漂白剂．
种类 | 亚氯酸钠 | 二氧化氯 | 漂白粉 |
化学式 | NaClO2 | ClO2 | Ca(ClO)2和CaCl2 |
(1)三种漂白剂中，Ca(ClO)2属于___(填序号)．
①混合物 ②化合物 ③氧化物
(2)ClO2中氯元素的化合价为___．
(3)表格中的物质(除CaCl2)，氧元素的质量分数最大的是___．
(4)次氯酸钙[Ca(ClO)2]是漂白粉的有效成分．
①次氯酸钙在潮湿的空气中久置会生成具有漂白性的物质次氯酸(HClO)和难溶于水的白色固体，反应的化学方程式___，该反应的基本类型是___．
②工业使用漂白粉时常根据(4)中①的反应原理，通过添加少量的___(填序号)物质来解决漂白粉漂白缓慢的问题．
A 氢氧化钠 B 稀盐酸 C 氢氧化钙 D 氯化钠．
废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈(Fe2O3)，如图是动物饲料硫酸亚铁的生产工艺：
查阅资料：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。
回答下列问题：
(1)在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe＝3FeSO4外，还有__、__。
(2)操作A所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和__。
(3)滤液M中肯定含有的溶质的化学式是__(只写一种)。
(4)已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表
温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 |
析出晶体 | FeSO4•7H2O | FeSO4•4H2O | FeSO4•H2O |
根据上表，硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)冷却结晶温度最高不超过__℃．则操作B的步骤是：将滤液M在氮气环境中__、冷却结晶、过滤，即可得晶体，其中氮气的作用是__。
鸡蛋 B. 
油条
米粥 D. 
泡菜