题目内容

钢铁、铝合金、铜制品等是应用广泛的金属材料．据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一．某校化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：
如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化．几天后，他们会发现
 
处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和
 
、
 
等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程．
考点：金属锈蚀的条件及其防护
专题：金属与金属材料
分析：根据已有的知识进行分析，铁在与水和氧气并存时易生锈，据此解答．
解答：解：B处与水和氧气充分接触，最先出现铁锈，故填：B，水，氧气．
点评：本题考查了铁生锈的条件，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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用还原剂一氧化碳在一定条件下还原8g  CuO，如果完全反应，则在理论上可得到单质铜的质量是多少？
完全电解54g的水可制得多少克氢气？同时可以制得多少升氧气？（已知水的密度为1克/毫升，氧气的密度为1.429克/升）．
某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验：在甲乙丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图所示．
（1）甲烧杯中溶液是
 
（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有
 
、
 
．
（3）将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时，溶液恰好达到饱和状态．则t1℃时，硝酸钾的溶解度是
 
g/100g水．再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1
 
t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
写出下列反应的化学方程式：
（1）磷在氧气中燃烧：
 
；
（2）硫跟氧气反应：
 
；
（3）碳跟氧气反应：
 
；
（4）用过氧化氢与二氧化锰制氧气：
 
；
（5）用氯酸钾与二氧化锰制氧气：
 
；
（6）用高锰酸钾制氧气：
 
；
（7）电解水：
 
．
水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识．请你回答：
（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是
 
，可除去水中不溶性杂质的是
 
．
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用
 
来区分硬水和软水，用
 
的方法来降低水的硬度．
如图是测定白磷燃烧前后质量变化情况，用来验证质量守恒定律的实验，试回答下列问题：
（1）白磷燃烧时观察到的现象是：
 
该反应化学方程式为
 

（2）左盘锥形瓶口在白磷燃烧前后均要塞紧瓶塞，为什么？
①
 

②
 

（3）燃烧时，若没盖上瓶塞，待燃烧完毕后，再盖上瓶塞（假设白烟都逸出了）两次知称量的结果，前者
 
后者（大于、等于、小于）．
（4）某同学做用白磷燃烧验证质量守恒定律的实验时，发现锥形瓶裂开，运用你所学过的知识，分析可能的原因是什么？
 
．
请你书写出下面的两个化学方程式．
（1）“非典”肆虐时期，过氧乙酸（C2H4O3）是被人们广泛使用的消毒剂．它无色且有辛辣味；具有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸（C2H4O2）．请写过氧乙酸分解的化学方程式：
 
．
（2）向硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液逐滴滴入稀硫酸（H2SO4）溶液，会产生黄色浑浊（S单质生成），同时生成硫酸钠（能溶于水）、水和二氧化硫气体．该反应的化学方程式为
 
．
河南叶县因盛产食盐而被誉为盐都，食盐的主要成分NaCl由
 
 （填“分子”、“原子”、“离子”）构成；除去食盐中少量泥沙的操作步骤是：溶解→
 
→蒸发，电解食盐水可制得烧碱：2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+X↑，则X的化学式为
 
．

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