题目内容
对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒子判断，正确的是( )
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种微粒所含的质子数相等．
A. ①④⑤ B. ①③⑤ C. ①④ D. ①②③④
A 【解析】 Fe、Fe2+、Fe3+是铁元素的三种不同微粒，故核电荷数相同，Fe原子的最外层电子失去后形成了Fe2+、Fe3+，故核外电子数不相等，电子层结构也不同，原子的质量主要集中在原子核上，外出的电子可以忽略不计，故质量几乎相等，等质量的三种微粒所含的质子数相等．故①④⑤正确，选A。
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快乐小博士巩固与提高系列答案
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将一定量的K2CO3溶液与BaCl2溶液混合，过滤反应后的混合物。某兴趣小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题：
（查阅资料）K2CO3溶液显碱性；BaCl2、 KCl溶液显中性。
（提出猜想）猜想1：滤液溶质是KCl;
猜想2：滤液溶质是________;
猜想3：滤液溶质是KCl和K2CO3。
（实验探究）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量滤液于试管中，滴几滴无色酚酞试液，振荡 | 无明显现象 | 猜想______不成立 |
②另取少量滤液于另一支试管中，滴加 K2CO3溶液 | ____ | 猜想2成立。写出相关的化学方程式：______ |
（问题讨论）小丽同学认为要证明猜想2成立也可改用AgNO3溶液，你认为小丽同学 _________(填“能”或“不能”)达到实验目的。
（反思拓展）实验结束后，组内同学认为K2CO3是盐而其水溶液却显碱性，这可能与它的构成微粒有关，微粒符号是 _______。
KCl、BaCl23产生白色沉淀BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl不能CO32﹣ 【解析】 （1）当K2CO3溶液与BaCl2溶液恰好完全反应，溶质只有氯化钾；当K2CO3溶液过量，溶质有碳酸钾和氯化钾；当BaCl2溶液有过剩，则溶质有氯化钡和氯化钾。故猜想2是KCl、BaCl2的混合物。（2）①取少量滤液于试管中，滴几滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象，说明溶液不显碱性，故...
