题目内容

5．（1）氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．氢氧化钠固体曝露在空气中易变质，这一变化的化学方程式可表示为2NaOH+CO2═Na2CO3+H，所以氢氧化钠固体必须密封保存；可用稀盐酸来检验氢氧化钠固体是否已变质，并写出所发生反应的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先观察到：铁钉表面的锈迹逐渐溶解，溶液由无色逐渐变成黄色，这是因为（用化学方程式表示）
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；过一会儿，他又观察到铁钉表面产生气泡，这是因为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（用化学方程式表示）．
（3）正常雨水的PH≈5.6，原因是CO2+H2O═H2CO3（用化学方程式表示）．
（4）盛水的铝壶中常结有一层水垢（主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等），可用适量的稀盐酸除去它，写出其中发生的中和反应的化学方程式Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．

分析 （1）根据氢氧化钠的吸水性，以及和二氧化碳反应的产物，变质后的物质和稀盐酸反应后生成的物质去分析解答；
（2）根据金属氧化物以及金属与酸的反应进行分析，铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁，其水溶液为黄色，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；
（3）根据正常雨水的PH≈5.6，水和二氧化碳反应会生成碳酸进行分析；
（4）根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水进行分析．

解答 解：（1）氢氧化钠固体具有吸水性，能够吸收空气中的水分，表面逐渐潮湿而溶解，还能够和空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；露置在空气中已部分变质的氢氧化钠固体中含有氢氧化钠及氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钠．当加入稀盐酸后，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，铁锈与稀硫酸反应，生成硫酸铁与水，所以溶液变为黄色，化学反应式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；铁锈反应完后露出铁钉，铁钉与稀硫酸反应，生成氢气，有气泡冒出，化学方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（3）正常雨水的PH≈5.6，水和二氧化碳反应会生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3；
（4）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
故答案为：（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，稀盐酸，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）黄，Fe2O3+3H2SO4═Fe2 （SO4）3+3H2O，产生气泡，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（3）5.6，CO2+H2O═H2CO3；
（4）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．

点评 本题注重对物质化学性质及化学方程式的考查，要求在平时学习中对化学方程式的记忆不能放松．

练习册系列答案
相关题目
15．物质的性质决定其用途，下列物质的用途与性质对应关系错误的是（　　）
A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤-氢氧化钙溶液呈碱性
B．洗洁精能洗去碗筷上的油污-油污能溶于洗洁精
C．氢氧化钠来除去炉具上的油污-氢氧化钠能与油脂反应
D．氧化钙可做食品干燥剂-氧化钙能与水反应
16．如图是自来水厂净水过程示意图，试回答下列问题．

（1）自来水厂生产自来水时使用的净水方法有ABCD（填写字母序号）．
A、沉淀    B、过滤    C、消毒    D、吸附
（2）吸附池通常添加的吸附剂是活性炭．
（3）过滤池主要是要除去B杂质（填写字母序号）．
A、可溶性的    B、难溶性的   C、有色有味的    D、沸点高的．
13．某校化学学习小组准备用生石灰制取氢氧化钠固体，他们进行如下探究过程．请根据他们的探究回答问题．
【查阅资料】
温度（℃）020406080100
NaOH 的溶解度42109129174314147
Ca（OH）2 的溶解度0.180.160.140.120.090.07
【设计实验、制取氢氧化钠】
步骤①：将一定量的生石灰加入一只洁净的烧杯中，加入碳酸钠溶液，充分反应． 
步骤②：将所得的混合溶液冷却至室温．
步骤③：将冷却后的混合物过滤、洗涤、干燥得到固体A和溶液B．
（1）过滤操作中，除烧杯和玻璃棒外，过滤必须用到玻璃仪器是漏斗．
【提出问题、假设痏想】
（2）固体A中的成分是什么？
甲同学认为是：CaC03．
乙同学认为是：CaCO3和Ca（OH）2．
溶液B中溶质的成分是什么？
丙同学认为是：NaOH
丁同学认为是：NaOH、Ca（OH）2
戊同学认为是：NaOH、Na2CO3．
【验证猜想、实验探究】
（3）为了验证各自的猜想，甲、乙同学分别进行了实验：
实验步骤实验现象实验结论
甲同学：用一支洁净的试管取少量固体A，再加入过量稀盐酸固体溶解，产生气泡自己的猜想正确
乙同学：用一支洁净的试管取少量的固体A，加水，充分振荡．向上层清液中滴加
酚酞试液 		上层清液由无色变为红色自己的猜想正确
【交流表达、反思评价】
（4）同学们经过讨论后认为，甲同学的实验不能（填“能”或“不能”）证明固体A的成分，理由是过量的稀盐酸能和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，最终同学们确定乙同学的猜想是正确的；
（5）同学们得到的固体A8.7g．加入足量的稀盐酸充分反应后．将溶液加热浓缩、蒸发结晶得到ll．lg固体，则固体A中所含的CaC03的质量是5g；
（6）同学们结合对固体成分的探究．经过讨论确定了丁同学对溶液B的猜想正确，理由是氢氧化钙是过量的．
【拓展延伸、巩固提高】
（7）同学们欲将溶液B加热浓缩，加热不久．溶液出现浑浊．只好停止加热．请解释加热时溶液出现浑浊的原因是氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，加热时部分氢氧化钙析出，于是，同学们立即变换方案．向B溶液中加入适量的碳酸钠溶液．过滤，将滤液加热浓缩至饱和，降温、过滤、洗涤、烘干得到比较纯净的氢氧化钠固体．
20．重晶石矿的主要成分为硫酸钡（BaSO4），纯净的硫酸钡才能作为医用的钡餐．工业上用重晶石矿制备硫酸钡的流程如图：

（1）步骤①中，生成的一氧化碳具有炼铁和燃料等用途；生成的硫化钡中硫元素的化合价为-2，写出硫化钡的化学式BaS．
（2）已知步骤②、③均为为复分解反应．反应②的化学方程式是BaS+2HCl═BaCl2+H2S↑，若C在该生产过程中可循环使用，则B、C的化学式分别是H2SO4、HCl．
10．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，与我们的生活、社会的发展有着密切的联系．以下是关于燃烧的三个实验，请回答问题．

【实验1】a、b、c三处物质中能够燃烧的是a（填字母序号），其燃烧时伴随的现象是产生黄色火焰，放出大量白烟，放出热量，该反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
【实验2】集气瓶中充满氧气，胶塞处装有一对石墨电极，分别接到电源的正负两极，电极之间连有一段很细的铁丝．实验时，通入20v的直流电，能够看到铁丝剧烈燃烧．从燃烧的条件的角度分析产生以上现象的原因是铁丝为可燃物，集气瓶中充满氧气，通电后，电流产生的热效应使温度升高至铁丝的着火点，因此铁丝可以燃烧，该反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
【实验3】将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体．已知该反应为置换反应，则反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．这个实验使你对燃烧条件产生的新认识是燃烧不一定总需要氧气助燃．
17．用化学知识解释成语“釜底抽薪”的说法中，合理的是（　　）
A．隔绝空气B．降低可燃物的着火点
C．清除可燃物D．使可燃物的温度降低到着火点以下
14．下列是实验室常用的装置，请根据要求回答：

（提示：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑）
（1）仪器①的名称是长颈漏斗．用A装置制氧气的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，A装置与启普发生器工作原理不同（填“相同“或“不同”）．收集某气体只能采用D装置，由此推测该气体具有的性质是密度比空气小，溶于水；
（2）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气．为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是C （填选项）．
A．a→b→c→d    B．b→a→c→d    C．c→d→a→b    D．d→c→b→a
有同学提出也可用固体氢氧化钠除上述气体中含有的HCl和水蒸气，马上被其他同学否定了，你觉得理由是二氧化碳会与氢氧化钠反应．
（3）实验室用足量的大理石与质量分数为10%的稀盐酸反应制取8.8g二氧化碳气体，计算：①参加反应的HCl的物质的量（根据化学方程式列式计算）0.4mol
②理论上需要10%的稀盐酸146克．
15．小丽同学利用假期进行社会调查，她发现广大农村生活和生产中使用各种材料：如①围在鸡舍外面的铁丝网；②铺设的混凝土路面；③家禽家畜使用的钛镁合金食槽；④覆盖在蔬菜大棚上的塑料膜；⑤用白瓷砖砌的墙面．
以上材料中用到金属材料的是（填序号，下同）①③，使用有机合成材料的是④．小丽在农村还发现一种不用外接电源的路灯（见图），这种路灯利用的能源是太阳能．

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