Question

6．某科技兴趣小组同学为了测定某种黄铜（铜和锌的合金）的组成，取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如表：

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸质量（g）	100	100	100	100
剩余固体质量（g）	87	74	67.5	67.5

（1）该黄铜样品中铜的质量是67.5克．
（2）第2次测得剩余固体质量为74g，其成分为C．
A．铜B．锌C．铜和锌
（3）实验所用的稀硫酸的质量分数多大？
（4）第3次加入稀硫酸充分反应后所得溶液的溶质是硫酸锌和硫酸；．

Answer 1

分析 （1）第四次加入酸固体质量不再减少说明锌已完全反应剩余固体全部是铜，由此求出
（2）锌、铜两种金属中只有锌能与酸发生反应，第2次加入稀硫酸完全反应后剩余固体质量为74g，第3次加入稀硫酸固体质量还能减少说明第二次反应后剩余固体中仍有锌；
（3）根据测得数据记录表，第2次加入稀硫酸后剩余固体质量继续减少，说明第1次所加入的稀硫酸完全反应，根据此时反应消耗锌的质量，计算所加入稀硫酸中溶质硫酸的质量，即可求得所用稀硫酸的溶质质量分数；
（4）根据表格数值比较第3次加入稀硫酸充分反应后稀硫酸有剩余来分析；

解答 解：（1）第四次加入酸固体质量不再减少说明锌已完全反应剩余固体全部是铜，故铜的质量为67.5g，所以该黄铜样品中铜的质量为：67.5g；
（2）锌、铜两种金属中只有锌能与酸发生反应，第2次加入稀硫酸完全反应后剩余固体质量为74g，第3次加入稀硫酸固体质量还能减少说明第二次反应后剩余固体中仍有锌；
故选：C；
（3）依据题意，第一次中参加反应的锌的质量为100g-87g=13g，设参加反应的H₂SO₄质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65     98
13g    x
$\frac{65}{13g}=\frac{98}{x}$
x=19.6g
则所用稀硫酸的溶质质量分数=$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%；
（4）表格数值比较可知每加入100g稀硫酸固体质量减少13g，第3次加入稀硫酸充分反应后固体质量减少了不到13g，说明稀硫酸有剩余；故反应后所得溶液的溶质是硫酸锌和硫酸；
故答案为：（1）67.5；（2）C；（3）答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.6%；（4）硫酸锌和硫酸；

点评 计算所用稀硫酸的溶质质量分数时，一定要确保稀硫酸完全反应，此时计算出的硫酸的质量才是稀硫酸溶液中所含溶质的质量．