题目内容

19．下列制取氧气的操作，先后顺序不规范的是（　　）
A．先检查装置的气密性，再加入氯酸钾和二氧化锰
B．先盖上玻璃片，再从水中取出集气瓶正放在桌上
C．先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯
D．检查气密性时，先用手捂住容器外壁，再把导管伸入水中

分析 A、制取气体时，都要先检查装置的气密性，然后再装药品；
B、用排水法收集气体时，要在水中盖好玻璃片；
C、为了防止水倒吸入试管我们应该先撤导管再停止加热；
D、根据检查装置气密性的方法进行分析．

解答 解：A、制取气体时，都要先检查装置的气密性，然后再装药品，否则会浪费药品，故故选项操作规范；
B、先盖上玻璃片，再从水中取出集气瓶正放在桌面上，可以避免进入空气，故故选项操作规范．
C、做该实验时先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，以防止把水到吸入试管引起试管炸裂，故选项操作规范；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；若先用手捂住容器外壁，会导致试管内气体过早逸出，无法检查装置气密性，故选项操作不规范．
故选：D．

点评 本题考查的是实验基本操作，并且都是些容易犯得错误，所以在平时操作时一定要注意．

练习册系列答案
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12．关于下列微粒的认识，叙述错误的是（　　）
A．分子是由原子构成的
B．化学变化中最小的粒子是原子
C．酒精挥发，酒精分子发生了变化
D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
10．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　）
选项物质杂质除杂所用试剂和方法
ACO2CO在O2中点燃
BNaOH溶液Ca（OH）2溶液先加入过量NaCO3溶液，再过滤
CNaClNa2CO3加入适量的CaCl2溶液，过滤
DCaOCaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发
A．AB．BC．CD．D
7．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污，用肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，浸泡在水中后红色又变黄色．据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是（　　）
A．活性炭B．淀粉溶液C．无水硫酸铜D．酚酞溶液
14．科学实验，浓硫酸稀释时一定要浓硫酸沿着烧杯内壁倒入水中，而不可将水倒入水中，试用科学原理解析原因浓硫酸密度大于水的密度，浓硫酸溶于水放热致使液滴飞溅．
4．要使4g氢气完全燃烧需要消耗氧气的质量是多少？同时生成水的质量是多少？
11．军犬能闻到犯罪嫌疑人的气味的原因是（　　）
A．分子的质量小B．分子不断运动C．分子间有间隔D．分子的体积小
8．下列结构示意图，表示带3个单位正电荷的阳离子的是（　　）
A．B．C．D．
9．金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．图1表示了金属活动性（由强到弱）顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．

（1）根据图1中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发利用的先后顺序跟下列哪些因素有关③⑤．
①地壳中金属元素的含量  ②金属的导电性  ③金属的活动性  ④金属的延展性  ⑤金属冶炼的难易程度
（2）图2A是金属的一个应用实例，利用了金属的导热性．图2B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕，说明铜的硬度小．
（3）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．
Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图3所示：①如图3中Y所代表的金属是Cu（填“Cu”或“Fe”），②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为Al＞Fe＞Cu．
（4）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气和水等物质相互作用的结果．
（5）铁生锈有弊也有利．一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末．
【资料获悉】①铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）．
②Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；        Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4．
③“碱石灰的干燥管”可以用来干燥氧气、氢气等气体．
④铁、活性炭、Fe2O3固体不溶于水，Fe2（SO4）3、NaCl、FeSO4固体能溶于水．
【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效，并测定10.00g样品各成分的质量，设计了以下探究实验．
【实验探究】（假设所有操作没有损失）
步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．
步骤2：称取10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤
渣洗涤、干燥、称得其质量为8.32g．
步骤3：按如图4装置，将得到的8.32g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.11g．
步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g．
步骤5：分析测算步骤4中所得滤液知：滤液中溶质是硫酸和硫酸亚铁，且最后分离出16.72g硫酸亚铁．
【交流讨论】
①由步骤1得出的结论是“脱氧剂”没有失效．
②步骤2目的是除去氯化钠，并间接测得氯化钠的质量，并知道它的质量为1.68g．
③步骤4中滤渣的主要成分是碳，若没有经过洗涤，则称得的质量＞ 1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）
④小刚认为0.11g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为3.08g．小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是除去H2中混有的水蒸气．
⑤小华还认真分析题中所给资料，他认为用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理．其理由是：样品中的铁，除了与稀硫酸反应生成H2外，还有一部分铁与硫酸铁溶液反应．
【学生实验】小华将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.1g．                                                              
⑥请根据以上数据，计算10g该样品中各成分的铁和氧化铁的质量．（只写出结果）
铁：3.92g，氧化铁：3.2g．

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