题目内容
NaOH能与CO2发生化学反应，其反应的化学方程式为________。然而，在化学课上老师向NaOH溶液通入CO2后无明显现象。提出问题：如何通过实验证明CO2与NaOH发生了反应。
【查阅资料】
①CaCl2溶液可与Na2CO3溶液发生复分解反应。
②向CaCl2溶液中通入CO2，无明显现象；在水溶液中CaCl2不与CO2、H2CO3等物质反应。
【实验一】证明反应物之一CO2消失了
（1）同学门设计了如右图所示的实验，打开分液漏斗活塞。向充满CO2的广口瓶中滴入NaOH溶液。一会儿后可观察到的实验现象是___________________。并据此现象判断NaOH与CO2发生了化学反应。
（2）老师提出上述实验不足以证明NaOH与CO2发生了化学反应。其理由是____________________。据此，你认为上述实验应做的改进是_____________________ 。
【实验二】证明有新物质Na2CO3生成
同学们经过思考、讨论，分别设计了以下两个实验方案：
方案一：打开瓶塞，向实验一所得的溶液中加入饱和的石灰水，若观察到有白色沉淀产生，证明有新物质Na2CO3生成。
方案二：打开瓶塞，向实验一所得的溶液中加入CaCl2溶液，若观察到有白色沉淀产生，证明有新物质Na2CO3生成。
（1）写出方案二发生反应的化学方程式：___________________________。
（2）你认为上述实验方案不可行的是________，理由是______________________________。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（1）气球变鼓
（2）二氧化碳能溶于水，也能使气球变鼓，不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。改进：设计对比试验，用同样体积的水与同样的二氧化碳，观察气球的形变。
【实验二】
（1）CaCl2+ Na2CO3= CaCO3+ 2NaCl
（2）方案一，理由是装置中有剩余的二氧化碳气体，水中也能溶解部分二氧化碳，能使
澄清的石灰水变浑浊。（该空两分）
苏打 B．熟石灰下列实验方案中，能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物 | 加入过量氢氧化钙溶液，过滤 |
| B | 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 | 加入适量稀硫酸，充分反应后，蒸发 |
| C | 检验一氧化碳气体中含有少量的二氧化碳 | 澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化 |
| D | 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸 | 各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化 |
中，错误的是为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 操作方法 |
| A | Fe（Fe2O3） | 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 |
| B | Ca0粉末（CaCO3粉末） | 加足量的水，充分搅拌后过滤 |
| C | NaOH溶液［Ca（OH）2溶液］ | 通入过量CO2气体，充分反应后过滤 |
| D | CuSO4溶液（硫酸） | 加入过量Cu0粉末，加热，充分反应后过滤 |
实验室有两瓶无标签的无色透明溶液，分别是硫酸钠和氯化钾。请回答下列问题：
①检验这两种溶液，通常选用氯化钡溶液而不用硝酸银溶液，理由是（18）
；
②取样，滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则检验的样品应该是（19） ，反应后所得到的溶液中一定含有的溶质是（20） ；为检验上述溶液反应后，还可能含有的其他溶质，过滤取滤液，进行以下实验，完成下表：
| 实验操作 | 现象 | 结论 |
| 取少量滤液，滴加氯化钡溶液 | 无白色沉淀 | 反应后溶液中溶质还含有 （22） |
| 另取少量滤液，滴加（21） 溶液 | 有白色沉淀 |
③为鉴别硫酸钠和氯化钾溶液，除用滴加试剂的方法外，还可以采用的方法是（23） 。